Question

18．中和pH=3的醋酸（Ka=1.75×10^-5）100mL，需要0.1mol/LNaOH溶液的体积为：57mL．

Answer 1

分析 依据平衡常数计算溶液中溶质的浓度，结合醋酸和氢氧化钠发生反应的定量关系计算得到氢氧化钠溶液的体积．

解答 解：中和pH=3的醋酸（Ka=1.75×10^-5）100mL，溶液中存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，溶液中氢离子浓度和醋酸根离子浓度相同为10^-3mol/L，溶液中溶质浓度为c，K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{C（C{H}_{3}COOH）}$=1.75×10^-5=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{c}$，计算得到c=5.7×10^-2mol/L，
醋酸和氢氧化钠反应CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，
则氢氧化钠和醋酸物质的量相同，得到5.7×10^-2mol/L×0.100L=0.1mol/L×V，
V=0.057L=57mL，
故答案为：57mL．

点评 本题考查了电离平衡的平衡常数计算分析应用，化学方程式定量关系的计算和溶质浓度计算是解题关键，题目较简单．