题目内容

16．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（　　）
A．石油的产量B．乙烯的产量C．汽油的产量D．合成纤维的产量

分析 依据乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志．

解答 解：乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，
故选B．

点评 本题考查了乙烯的用途，为高频考点，侧重于化学与生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意工业发展的水平与石油产品的关系是解答本题的关键，题目较简单．

练习册系列答案
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19．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）B的原子结构示意图是，与B的离子具有相同电子数的微粒中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该反应的化学方程式是NH3+HCl═NH4Cl；
（2）A、C元素形成化合物的电子式是，周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是HF（填氢化物化学式）．
（3）写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
20．如图是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

（1）g的阴离子结构示意图为．
（2）b、e形成的简单离子的半径大小为O2-＞Mg2+（用离子符号填写）．
（3）g、h所形成的气态氢化物较稳定的为HCl（填化学式）．
（4）d、e、m的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化学式）．
（5）以上元素组成的物质有如下图框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒．

①丁属于离子化合物（选填“离子化合物”或“共价化合物”）．
②请写出f单质与乙反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
4．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．煤的液化过程为物理过程
B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C．酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
11．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为⑤、⑥、④．
（2）③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是⑧、③、⑦．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
1．铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下，下列说法正确的是（　　）
A．空间利用率α-Fe大于γ-Fe
B．α-Fe、γ-Fe晶胞中铁原子个数比为1：2
C．金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动
D．α-Fe延展时，可以转变为γ-Fe
8．为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应．甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验．当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去．甲同学认为达到了实验目的．
乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味．由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去．据此回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）乙同学观察到的黑色物质是C，刺激性气体是SO2．乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的．
原因是（用化学方程表示）：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．
5．下列各组顺序的排列错误的是（　　）
A．半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．沸点：H2O＜H2S＜H2Se
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
6．下列分子中所有原子都在同一条直线上的是（　　）
A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．CH4

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