题目内容
19．用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）| A． |  制取少量的NO2 | B． |  电解食盐水制氯气和氢气 | ||
| C． |  除去NO2中的NO | D． |  用二氧化锰和浓盐酸制氯气 |
分析 A．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，利用向上排空气法收集，利用NaOH尾气处理；
B．Cu与正极相连为阳极；
C．二氧化氮与水反应生成NO；
D．二氧化锰和浓盐酸制氯气，需要加热．
解答 解：A．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，利用向上排空气法收集，利用NaOH尾气处理，图中制备及收集、尾气处理装置均合理，故A正确；
B．Cu与正极相连为阳极，则阳极Cu失去电子，电解食盐水制氯气和氢气时应以惰性电极作阳极，故B错误；
C．二氧化氮与水反应生成NO，将原物质反应掉，除去NO2中的NO应通入适量O2，故C错误；
D．用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需要加热，图中缺少加热装置，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备和收集、混合物分离提纯、电解及应用等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列各装置能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图1所示装置制取氨气 | |
| B． | 用图2所示装置量取20.0ml的H2SO4待测液放入锥形瓶中 | |
| C． | 用图3所示装置用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2 | |
| D． | 用图4所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯 |
14．某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色（ ）
| A． | 淀粉溶液 | B． | 硫酸氢钠溶液 | C． | H2O2溶液 | D． | 氯水 |
4．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.01mol．L-1H2S溶液：c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）＞c（OH-） | |
| B． | O．lmol．LNaHSO3溶液：c（Na+）+c（H+）＜c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-） | |
| C． | 等物质的量NH4Cl和 NaCl 的混合溶液：c（NH4+）+c（NH3．H20）+c（Na+）=2c（Cl-） | |
| D． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的Na2CO3溶液：c（HCO3-）+2c（H2CO3）=（10-2-10-12）mol/L |
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4L氧气与金属钠完全反应，转移的电子数一定是4NA | |
| B． | 常温常压下，1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA | |
| C． | 1L 0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中，含有Fe3+粒子数为0.2 NA | |
| D． | 标准状况下，0.1mol 甲苯所含C-C键数为0.6NA |
9．下列过程发生化学变化的是（ ）
| A． | 酒香扑鼻 | B． | 蜡烛照明 | ||
| C． | 用金刚石切割玻璃 | D． | 太阳能供热 |