题目内容
【题目】某无色透明溶液中可能大量存在
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中的几种离子。从其中取100mL，等分成两份进行如下实验：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子，其氧化性______
______
填写离子符号
，能说明上述结论的离子方程式是______。
（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体
。取其中的一份加入过量
，生成白色沉淀
，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。说明原溶液中肯定有的离子是______，沉淀溶解的离子反应式为______。
（3）综上可知溶液中必定还存在______，且浓度范围为______。
（4）溶液中还可能存在的阳离子有______，检验的操作为______。
【答案】
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用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色
【解析】
(1)无色透明溶液中不能大量存在有色离子：、，其氧化性
，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应：可以证明，故答案为：、，；
(2)取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体
，即为氨气，一定含有
，取其中的一份加入过量
，生成白色沉淀
，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀
，则一定含有、，碳酸钡溶于盐酸，但是硫酸钡不溶，故答案为：、；
；
(3)生成气体，即为氨气，一定含有
，生成白色沉淀，是碳酸钡和硫酸钡的混合物，一定含有、，余下沉淀是硫酸钡，物质的量是
，所以含有硫酸根离子是，碳酸钡是
，碳酸根的物质的量是，一定不含
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，根据电荷守恒可知溶液中必定还存在，由于钠离子不能确定，则硝酸根离子的物质的量
，浓度
，故答案为：，；
(4)溶液中还可能存在的阳离子有；检验方法：用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色，故答案为：；用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色。
阅读快车系列答案【题目】FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：
| C6H5Cl(氯苯） | C6H4Cl2(二氯苯） | FeCl3 | FeCl2 |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯， 易溶于乙醇，易吸水 | ||
熔点/℃ | -45 | 53 | 易升华 | |
沸点/℃ | 132 | 173 | ||
(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____________。
②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_________（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_____________。
③该制备装置的缺点为________________。
(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的名称是__________。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____，回收滤液中C6H5C1的操作方法是______。
③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为__________。
④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：________（写出一点即可）。
