Question

【题目】T℃时，发生可逆反应A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 molC和2 molD加入乙容器中。起始时，两容器中的压强相等，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )

A.向甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等

B.t1时，甲、乙两容器中的压强仍相等

C.移动活塞P，使乙的容积和甲的相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D.分别向甲、乙中加入等量的氦气，甲中反应速率和乙中的反应速率均不变

Answer 1

【答案】B

【解析】

从等效平衡的角度分析，乙中加入4molC和2molD相当于开始加入2molA和4molB，乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，甲、乙容器内对应物质的浓度相同，各组分的含量相同，在此基础上，从平衡移动的角度解答此题。

从等效平衡的角度分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态。
A.隔板K固定不动，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍，即小于乙中C的浓度的2倍，故A错误；

B. t1时，甲、乙两容器达到相同的平衡状态，所以容器中的压强仍相等，故B正确；

C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，故C错误；

D.分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲容器体积不变，平衡不移动，乙容器的体积变大，反应物压强减小，化学反应速率减小，故D错误；

故答案选B。