题目内容

【题目】下列说法中，正确的是（ ）

A.1molH2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热

B.△H>0kJmol-1表示放热反应，＜0kJmol-1表示吸热反应

C.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

【答案】C

【解析】

A．1mol与1反应生成水的物质的量不是1mol，且钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，也有热量放出，故A错误；

B．焓变表示吸热反应，，表示放热反应，故B错误；

C．热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数，所以可以是分数，故C正确；

D．H2的燃烧热是指在，时，1molH2完全燃烧生成液态水所释放的能量，故D错误；

故答案为C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题：

（1）下列关于糖类的说法正确的是___。(填标号)

a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

（2）B生成C的反应类型为___。

（3）D中官能团名称为____，D生成E的反应类型为___。

（4）F的化学名称是___，由F生成G的化学方程式为___。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有___种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为____。

（6）参照上述合成路线，以(反，反)-2，4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对苯二甲酸的合成路线___。

【题目】氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：

（1）仪器的组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为________________，加入药品前首先要进行的实验操作是____________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是___________。

（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是____________________，然后快速把锂放入到石英管中。

（3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是___________________________；在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是__________。

（4）加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为_____________。

（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。

【题目】有下列物质的溶液：①CH3COOH ②HCl ③ NaHSO4

(1)若将c(H+)均为0.1mol·L-1的三种溶液加水稀释100倍后，其中c(H+)最大的是________(用序号表示，下同)。

(2)若三种溶液的c(H+)均为0.1mol·L-1，分别向三种溶液中投入大小形状都相同的锌粒，一段时间后反应最快的是________________。

(3)若测定物质的量浓度相同的三种溶液的导电能力，小灯泡亮度最大的是_______________。

(4)若将6 g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10-3mol·L-1，此温度下醋酸的电离常数K=_____________，加入少量 NaHSO4固体后，K____________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

【题目】《hem Commun》报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是（ ）

A. 属于饱和烃，常温时为气态B. 二氯代物共有5种

C. 分子中含有4个五元环D. 不存在属于苯的同系物的同分异构体

【题目】在探索苯分子结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图所示），下列说法正确的是

A.五种物质均能与氢气发生加成反应

B.b、c、e的一氯代物均有三种

C.五种物质中，只有a分子的所有原子处于同一平面

D.a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

【题目】某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、、、中的几种离子。从其中取100mL，等分成两份进行如下实验：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子，其氧化性____________填写离子符号，能说明上述结论的离子方程式是______。

（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体。取其中的一份加入过量，生成白色沉淀，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。说明原溶液中肯定有的离子是______，沉淀溶解的离子反应式为______。

（3）综上可知溶液中必定还存在______，且浓度范围为______。

（4）溶液中还可能存在的阳离子有______，检验的操作为______。

【题目】氨在生产生活中应用广泛。

(1) NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，工业上可通过反应：NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g) + HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样)， 则上述反应的H=__________kJ·mol—1

化学键

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

键能/(kJ/mol)

a

b

c

d

(2)氨气是重要的化工产品。目前工业合成氨的原理是: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是__________。

a.气体压强不再变化时，表明该反应已达平衡状态

b.气体密度不再变化时，表明该反应已达平衡状态

c.平衡后，压缩容器，会生成更多NH3

d.平衡后，向装置中通入一定量Ar， 平衡不移动

(3)现向三个体积均为5L,温度分别恒定为T1、 T2、T3的恒容密闭容器I、II、 III中，分别充入1 mol N2和3 molH2发生反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1=-93 kJ·mol—1，当反应均进行到2min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①2min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是_____容器.(填“I”、“II”或“III”)。

②0～2 min内容器I中用NH3表示的化学反应速率v(NH3)=____。 (保留两位有效数字)

③2 min时容器II中v正______ v逆。 (填“<”、 “>”或“=”)

④当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器______(填容器序号)，它的数值为____(保留两位有效数字)。

(4)氨在高温下可将一些固体金属氧化物还原为固态或液态金属单质，本身被氧化为N2。在不同温度下，氨气还原四种金属氧化物达到平衡后，气体中与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是______(填字母)。

A. NH3还原PbO2的反应△H>0

B.工业冶炼这四种金属时，NH3冶炼金属铬(Cr)的还原效率最低

C.实验室还原出金属铜(Cu)时，325°C 下NH3的利用率比425°C下NH3的利用率更大

D.通过延长反应管的长度来增加金属氧化物和NH3的接触面积，可以减少尾气中NH3的量

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