题目内容

【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到检流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH一极的电极反应式为_____________________________________________________________；

（2）乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，总反应式为_________________________________________________________；

（3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况)，丙池中________极析出________ g铜；

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【答案】原电池 CH3OH－6e－＋8OH－=＋6H2O 阳极 4AgNO3＋2H2O4Ag↓＋O2↑＋4HNO3 280 阴极 1.6 减小 增大

【解析】

(1)甲池能自发进行氧化还原反应，为原电池，则乙、丙为电解池，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧气的电极为正极；电池反应式为甲醇和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳再和KOH反应生成碳酸钾和水；

(2)乙醇中石墨A连接原电池正极，连接原电池正极的电极为阳极，A上水失电子发生氧化反应生成氧气和氢离子、Ag电极上银离子得电子发生还原反应；

(3)根据转移电子相等计算消耗氧气体积，丙池中阴极上析出Cu，根据转移电子相等计算析出Cu的质量；

(4)甲中发生的反应为甲醇与氧气、氢氧化钾的反应，反应消耗氢氧根离子，则pH减小，丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，则丙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠，所以溶液的pH增大。

(1)甲池能自发进行氧化还原反应，为原电池，则乙、丙为电解池，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则通入甲醇的电极为负极，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；

(2)乙醇中石墨A连接原电池正极，连接原电池正极的电极为阳极，则A为阳极，A上水失电子发生氧化反应生成氧气和氢离子、Ag电极上银离子得电子发生还原反应，电池反应式为4AgNO3+2H2O═4Ag+O2↑+4HNO3；

(3)B电极析出Ag时转移电子物质的量=×1=0.05mol，根据转移电子相等计算消耗氧气体积=×22.4L/mol=280mL，丙池中阴极D上析出Cu，根据转移电子相等计算析出Cu的质量=×64g/mol=1.6g；

(4)甲中发生的反应为甲醇与氧气、氢氧化钾的反应，反应消耗氢氧根离子，则pH减小，丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，则丙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠，所以溶液的pH增大。

练习册系列答案
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工业上以铬铁矿主要成分是为原料冶炼铬的流程如图所示：

中铬元素的化合价为_________。

高温氧化时发生反应的化学方程式为________________。

操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其分别是_________、铝热反应。

是两性氢氧化物，请写出其电离方程式_________________。

铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得浓度为的铬酸溶液中含铬元素的微粒浓度分别为、、，试推测溶液呈________填“酸”“碱”或“中”性，原因是______________。

水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，工业上用下述方法来进行无害化处理并获得有价值的产品。

电解处理含有的污水：用铁作电极电解污水，被阳极区生成的离子还原成，生成的与阴极区生成的结合生成沉淀而除去。则阴极上的电极反应式为_______，若要处理浓度为的污水，理论上需要消耗_______kg的铁。

转化为有价值的产品磁性铁铬氧体：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气氧化部分并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出在酸性条件下被还原为的离子方程式__________，若处理含不考虑其他含铬微粒的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为_______________。

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(1)计算燃烧产物中水的质量_____________。

(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式___________________。

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【题目】被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图1为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。

回答下列问题：

图1中通过负载的电子流动方向为________填“向左”或“向右”。

写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式：正极：________，负极：________。

以该燃料电池为电源进行实验，如图2所示，B为电解槽，c、d为铁电极，B中装有一定浓度的NaOH溶液，闭合K，c电极周围逐渐析出白色沉淀。

极是电池的________填“正极”或“负极”，c电极的电极反应式为________。

若c、d为石墨电极，B中装有和的混合溶液，其中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为。闭合K，c电极收集到标准状况下的一种气体甲。在收集气体甲的过程中电解明显分为两个阶段，请写出相应的电解总化学方程式：第一阶段：________ ；第二阶段：________；d电板理论上收集到的气体体积是________标准状况下。

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【题目】实验室用与制取气体，再由在强碱性条件下与过量的反应制得漂白剂装置如图1所示．

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实验中图1装置B需进行温度控制不超过，在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有______、______．

请补充从图1装置B反应后的溶液中获得晶体的操作步骤．

在时蒸发结晶；______；______；______；得到成品．

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,则_______。

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和NO的体积比保持不变 反应速率

碳氧化物的转化：

可用于合成甲醇，反应方程式为：，在一恒温恒容密闭容器中充入和进行上述反应。测得CO和浓度随时间变化如图1所示。

则内，氢气的反应速率为____第后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入和，则平衡_______填“正向”、“逆向”或“不”移动。

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实验

现象

结论

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B

试管内壁有银镜生成

X具有还原性,一定含有醛基

C

先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成红褐色沉淀

Fe(OH)3 是比Mg(OH)2 更难溶的电解质

D

试管b比试管a中溶液的红色深

增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动

A.AB.BC.CD.D

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