Question

19．已知MgO、MgCl₂的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl₂加热熔融后通电电解，都可得到金属镁．海水中含有MgCl₂，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（　　）

• A． 海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{电解}{→}$Mg
• B． 海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl₂溶液→MgCl₂熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
• C． 海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{灼热}{→}$ MgO$\stackrel{电解}{→}$ Mg
• D． 海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂溶液→MgCl₂熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg

Answer 1

分析 MgO、MgCl₂的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl₂加热熔融后通电电解，都可得到金属镁，但冶炼Mg还要考虑经济利益，如果采用电解熔融MgO的方法冶炼Mg会浪费大量能源，一般采用电解熔融MgCl₂的方法冶炼，海水中镁离子浓度较低，所以要先富集镁，NaOH的价格远远大于石灰乳，所以用石灰乳作沉淀剂得到Mg（OH）₂，然后采用一系列方法得到氯化镁晶体，电解熔融氯化镁冶炼Mg．

解答 解：A．海水中镁离子浓度较低，所以要先富集镁，NaOH价格较高，不符合经济理念，故A不选；
B．海水中镁离子和稀盐酸不反应，海水中加入稀盐酸得不到浓度较高的氯化镁，故B不选；
C．MgO熔点远远大于氯化镁，如果采用电解熔融MgO的方法冶炼Mg，会浪费大量能源，故C不选；
D．石灰乳价格较低、氯化镁熔点较低，先用石灰乳从海水中获取Mg（OH）₂，再用稀盐酸溶解Mg（OH）₂得到MgCl₂溶液，蒸发浓缩溶液得到MgCl₂.6H₂O，将MgCl₂.6H₂O在HCl氛围中加热得到MgCl₂晶体，电解熔融MgCl₂得到Mg，故D选；
故选D．

点评 本题以镁的冶炼为载体考查海水资源综合利用，侧重考查学生联系实际分析解决问题能力，利用元素化合物性质、题给信息分析解答即可，知道每一步发生的反应及操作方法，题目难度不大．