下列反应属于加成反应的是( )A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．将苯滴入溴水中.振荡后水层接近无色C．甲烷与氯气混合光照.混合气体颜色变浅D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列反应属于加成反应的是（　　）

	A．	乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
	C．	甲烷与氯气混合光照，混合气体颜色变浅
	D．	乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

分析有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．

解答解：A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层无色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反应，故B错误；
C．甲烷与氯气混合光照，甲烷中的氢原子被氯原子代替，生成CH₃Cl等氯代甲烷，属于取代反应，故C错误；
D．乙烯含有碳碳双键，可与单质溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；
故选：D．

点评本题考查有机物的结构和性质，难度不大，侧重于有机物反应类型的判断，注意把握有机物的官能团的性质以及转化，注意相关基础知识的积累．

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	A．	海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{电解}{→}$Mg
	B．	海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl₂溶液→MgCl₂熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
	C．	海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{灼热}{→}$ MgO$\stackrel{电解}{→}$ Mg
	D．	海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂溶液→MgCl₂熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg

20．下列各组的比值等于2：1的是（　　）

	A．	pH值均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比
	B．	硫化钾溶液中c（K⁺）与c（S^2-）之比
	C．	相同温度下，0.2mol•L^-1的醋酸溶液与0.1mol•L^-1的醋酸溶液中的c（H⁺）之比
	D．	10mL 0.5mol•L^-1的盐酸溶液与5mL 0.5mol•L^-1的醋酸溶液中的n（H⁺）之比

17．短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l．下列叙述正确的是（　　）

	A．	物质熔点的高低可能有如下关系：化合物CA＞C的单质＞A的某种单质
	B．	A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C
	C．	B和C的最高价氧化物均既能与强酸反应，又能与强碱反应
	D．	A能够将C从其氧化物中还原出来

4．由CH₃CH=CH₂合成CH₂（OOCCH₃）CH（OOCCH₃）CH₂（OOCCH₃）时，需要经过的反应（　　）

	A．	加成→取代→取代→取代		B．	取代→加成→取代→取代
	C．	取代→取代→加成→取代		D．	取代→取代→取代→加成

14．

短周期元素Q、R、T、P、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为

，用化学方程式表示工业上冶炼该单质的反应原理2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（2）元素的非金属性：Q＞P（填“＞”或“＜”），可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示）Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（3）R的氢化物的结构式为

，实验室检验该氢化物的方法是ks₅u用镊子夹住湿润的红色石蕊试纸靠近气体，观察到试纸变蓝或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，观察到有白烟产生．
（4）W在周期表的位置为第三周期第ⅥA族．W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该气体的化学式为SO₂．利用该气体的还原性，在海水提溴的过程中用该气体的水溶液吸收用空气吹出的溴蒸气．

1．二氧化硫、氮的氧化物及含CrO₄^2-的废水是常见的污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃（g）．某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）= K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为1.60N_A（或1.6N_A）（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为173.4kJ．
（3）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol•L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的废水通常用沉淀法处理：
第一步：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，
第二步：再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．
则加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于2.4×10^-4mol•L^-1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准．

18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
	B．	植物油属于油脂，它是一种高分子化合物
	C．	蔗糖在稀硫酸的催化下，最终全部水解为葡萄糖
	D．	红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

19．在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是（　　）

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