题目内容

11．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

Ⅰ、（1）中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，
Ⅱ、（2）中的电极反应式为：负极：Fe-2e=Fe2+、正极：2H++2e=H2↑
Sn极附近溶液的pH增大（填增大、减小或不变），当反应过程中有1molH2生成时，导线中转移的电子数目为2NA（用NA表示）．
Ⅲ、（3）中被腐蚀的金属是Zn、其电极反应式为Zn-2e═Zn2+．
Ⅳ、比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（2）＞（1）＞（3）．

分析 Ⅰ、（1）中铁和稀硫酸发生置换反应；
Ⅱ、（2）中铁易失电子作负极、Sn作正极，负极上铁失电子发生氧化反应、正极上氢离子放电；
Ⅲ、（3）该装置中，锌易失电子作负极、Fe作正极，作负极的金属易被腐蚀；
Ⅳ、金属腐蚀快慢顺序是：作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极的电极．

解答 解：Ⅰ、（1）中铁和稀硫酸发生置换反应生成亚铁离子和氢气，电极反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
Ⅱ、（2）该装置中Fe易失电子作负极、Sn作正极，负极电极反应为Fe-2e=Fe2+、正极电极反应为2H++2e=H2↑，溶液中氢离子放电导致溶液氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，当反应过程中有1molH2生成时，导线中转移的电子数目为2NA，故答案为：Fe-2e=Fe2+；2H++2e=H2↑；增大；2NA；
Ⅲ、（3）该装置中，锌易失电子作负极、Fe作正极，作原电池负极的金属易被腐蚀，所以被腐蚀的金属是Zn，电极反应为Zn-2e═Zn2+，故答案为：Zn；Zn-2e═Zn2+；
Ⅳ、金属腐蚀快慢顺序是：作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极的电极，所以铁被腐蚀快慢顺序是（2）＞（1）＞（3），
故答案为：（2）＞（1）＞（3）．

点评 本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定正负极，知道金属腐蚀快慢顺序，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．甲烷和氯气一物质的量比1：1混合，在光照条件下，得到的产物是（　　）
①CH3Cl    ②CH2Cl2        ③CHCl3    ④CCl4．
A．只有①B．①②③④的混合物C．只有②D．①和③的混合物
2．某电解池装置如图所示：
（1）外电源的负极是Y（填“X”或“Y”）
（2）阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑，NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2+HClO，
（3）若外电路转移0.02mol电子，则膜两侧溶液质量变化差△m左-△m右=0.46g．
19．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁．海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（　　）
A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{电解}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼热}{→}$ MgO$\stackrel{电解}{→}$ Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
6．下列叙述中完全正确的一组是（　　）
①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA
②由Cu．Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA
④常温常压下，16g O3所含的原子数为NA
⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31NA
⑥1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NA．
A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤
16．不能用启普发生器制取的气体是（　　）
A．H2SB．CO2C．SO2D．H2
3．在AgCl沉淀中加足量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论正确的是（　　）
A．Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
B．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和I-的浓度之积大于Ksp（AgI）
C．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和Cl-的浓度之积大于Ksp（AgCl）
D．以上结论都不正确
20．下列各组的比值等于2：1的是（　　）
A．pH值均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比
B．硫化钾溶液中c（K+）与c（S2-）之比
C．相同温度下，0.2mol•L-1的醋酸溶液与0.1mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比
D．10mL 0.5mol•L-1的盐酸溶液与5mL 0.5mol•L-1的醋酸溶液中的n（H+）之比
1．二氧化硫、氮的氧化物及含CrO42-的废水是常见的污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）．某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）= K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60NA（或1.6NA）（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为173.4kJ．
（3）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水通常用沉淀法处理：
第一步：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，
第二步：再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．
则加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准．

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