题目内容
20．C3H8的结构式为
，C3H6的同分异构体为CH2═CH-CH3、
．
分析 用短线代替一对共用电子得结构式，根据分子式可知，该物质可能为烯烃或环烷烃，据此写出同分异构体．
解答 解：C3H8属于烷烃，碳碳键和碳氢键都为单键，结构式为；；分子式符合C3H6的物质，可以为烯烃，也可以为环烷烃，结构简式为：CH2═CH-CH3、；故答案为：；CH2═CH-CH3、．
点评 本题考查了同分异构体的书写及结构式的书写，较基础，注意同分异构体书写方法．
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
相关题目
．
．
．
德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）．请回答：C20分子共有12个正五边形，共有30条棱边，C20晶体属于分子晶体 （填晶体类型）．
5．W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四种元素，它们的原子序数依次递增．请结合下表中的信息，回答下列问题：
（1）W的第一电离能大于其同周期相邻的元素的原因是氮元素的原子核外2p能级的电子排布处于半满状态比较稳定；Z3+的M层电子数为13．
（2）W、X、Y三种元素的简单离子半径的大小关系是C1-＞N3-＞Al3+ （请用离子符号表示）．
（3）Y的气态氢化物的沸点是同族元素形成的气态氢化物中最低 （填“高”或“低”）；XW晶体与金刚石类似，与同一个W原子相连的X原子构成的空间构型为正四面体形．
（4）在25℃、101 kPa下，Z的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出Q kJ的热量，则Z单质燃烧的热化学方程式为3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-8QkJ•mol-1 ．
（5）在一定条件下，利用W的氢化物可使空气污染物之一的WO2转化为参与大气循环的物质．请写出一个符合上述条件的反应方程：6NO2+8NH3=7N2+12H2O．
| W | 第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素 |
| X | 常见的金属，在周期表中的周期序数与族序数相等 |
| Y | 气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸 |
| Z | 其原子质量数为56，中子数为30的核素 |
（2）W、X、Y三种元素的简单离子半径的大小关系是C1-＞N3-＞Al3+ （请用离子符号表示）．
（3）Y的气态氢化物的沸点是同族元素形成的气态氢化物中最低 （填“高”或“低”）；XW晶体与金刚石类似，与同一个W原子相连的X原子构成的空间构型为正四面体形．
（4）在25℃、101 kPa下，Z的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出Q kJ的热量，则Z单质燃烧的热化学方程式为3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-8QkJ•mol-1 ．
（5）在一定条件下，利用W的氢化物可使空气污染物之一的WO2转化为参与大气循环的物质．请写出一个符合上述条件的反应方程：6NO2+8NH3=7N2+12H2O．
12．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 | |
| B． | 氮化铝中N的化合价为-3价 | |
| C． | 因为具有抗冲击、导热性好等优良性能，所以氮化铝属于金属材料 | |
| D． | 合成氮化铝的反应符合“绿色化学”的思想 |
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
+R3COOH
$\stackrel{一定条件}{→}$
+CH3COOH
；反应II和IV的目的是保护B中的羟基，防止被酸性高锰酸钾氧化．
B是化学实验室中最常见的有机物，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂．并能进行如图所示的反应．且D能发生加聚反应．
．