题目内容
15．前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告．据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件．发生反应的离子方程式是：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是ClO-和Cl-（填离子），当另一种具有酸性（填写性质）的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反应而产生氯气．分析 反应的离子方程式是：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，可知氯离子的存在形式，在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，以此来解答．
解答 解：由反应的离子方程式是：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是ClO-和Cl-，当另一种具有酸性的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反应而产生氯气，
故答案为：ClO-；Cl-；酸性．
点评 本题考查物质的性质，为高频考点，侧重氧化还原反应应用的考查，注意分析习题中的信息及知识迁移应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列对实验现象的预测不正确的是（ ）
| A． | 向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失 | |
| B． | 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通入CO2，有晶体析出 | |
| C． | 向Ca（ClO）2溶液中通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 | |
| D． | 向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊 |
3．荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素与5-羧基荧光素二乙酸酯在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等．下列说法正确的是（ ）
5-羧基荧光素（5-FAM） 5-羧基荧光素二乙酸酯（5-CFDA）
5-羧基荧光素（5-FAM） 5-羧基荧光素二乙酸酯（5-CFDA）
| A． | 5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应 | |
| B． | 实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用碳酸氢钠溶液 | |
| C． | 5-FAM的分子式为：C21H3O7 | |
| D． | 5-FAM和5-CFDA分子中的所有原子均共面 |
10．下列化合物分别跟溴在铁粉作催化剂的条件下反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（ ）
①
②
③
④
①
②③④| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ①④ | D． | ②③ |
，C3H6的同分异构体为CH2═CH-CH3、
．
7．FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，进行了一系列实验．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
请回答下列问题：
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中，试管浸泡在50℃的水中，其目的是防止SO3液化或凝固．
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol•L-1 H2SO4溶液、6mol•L-1 NaOH溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2溶液、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
（3）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．
①上述反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
②为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：ABC（填序号）．
A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许
B．加入过量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀
C．过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中，试管浸泡在50℃的水中，其目的是防止SO3液化或凝固．
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol•L-1 H2SO4溶液、6mol•L-1 NaOH溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2溶液、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
| 检验试剂 | 预期现象和结论 |
| 装置Ⅲ的试管中装有0.5mol•L-1BaCl2溶液 | 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3 |
| 装置Ⅳ的试管中装有0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液（或0.0l mol．L-1 溴水） |
①上述反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
②为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：ABC（填序号）．
A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许
B．加入过量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀
C．过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀．
4．
全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C6+LiCoO2．则有关说法不正确的是（ ）
全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C6+LiCoO2．则有关说法不正确的是（ ）| A． | 放电时电子从A极通过导线流向B极有关 | |
| B． | 放电时A是负极，电极反应式为：LixC6-xe-=C6+xLi+ | |
| C． | 充电时Li+从左边流向右边 | |
| D． | 充电时B作阳极，电极反应式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+ |
