题目内容

4．某同学将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．电子由铁极经溶液向铂极迁移
B．放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅
C．正极的电极反应式为Fe3++3e-=Fe
D．若转移2mole-，交换膜右侧溶液中约减少3mol离子

分析 根据反应“Fe+2FeCl3═3FeCl2”可知，反应中Fe被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，正极应为Pt，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl3，原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负极经导线流向正极，据此分析．

解答 解：A、电子不能从溶液中转移，故A错误；
B、Fe3+在正极得到电子而被还原，Fe3+浓度减小，左侧溶液中铁离子不能通过阴离子交换膜，所以右侧溶液颜色变浅，故B正确；
C、正极电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，故C错误；
D、右侧为正极，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，所以转移2mole-，交换膜右侧溶液中约减少2mol离子，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原电池的工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意从氧化还原反应的角度由电池反应判断电极反应．

练习册系列答案
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18．（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），下列说法中，正确的是C．
A．若υ正（O2）=2υ逆（SO3），说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
C．平衡后移动活塞压缩气体，达到新平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
D．达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO2，化学平衡向右移动，SO2的转化率增大．
（2）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．，实验测定常温下0.1mol/L Na2SO3溶液的pH为8，该溶液中由水电离出的氢氧根离子的浓度为10-6．
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下．
相关反应反应热平衡常数K
FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
①上述反应中，△H1＞0（选填：“＞”或“＜”）．其原因是温度升高，平衡常数增大．
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
③1000K时，平衡常数的对数lgK1=lgK2-lgK3（用lgK2和lgK3来表示）．
15．常温下，某NH4Cl溶液的pH=4，下列说法中正确的是（　　）
①溶液中c（H+）＞c（OH-）；
②由水电离产生的c（H+）约为10-10mol/L；
③溶液中离子浓度关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制．
A．①②B．①③C．①④D．①②③④
12．某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如图实验．

又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
（1）甲中所含阳离子的结构示意图，甲的化学式Na2S2O4
（2）写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（3）乙能使品红溶液褪色的原因是能与品红结合生成不稳定的无色化合物
（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4
（5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是BC
A．NaI    B．Cl2 C．AgNO3 D．NaOH．
19．G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．
已知：（其中R是烃基）
①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH
②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH

有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题．

（1）B中含氧官能团的名称是羧基；A的结构简式为．⑤的反应类型是加成反应．G与Br2的CCl4溶液反应，所有可能的产物共有3种．
（2）反应④的化学方程式为．
（3）E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：．
（4）反应⑥的化学方程式为HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式．
（6）写出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路线（无机试剂任选）：合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$ ．
9．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（　　）
A．硅的性质较稳定，在自然界中存在游离态的硅
B．陶瓷、水泥、玻璃、金刚砂均为传统无机非金属材料
C．水泥、普通玻璃的制备均要用到石灰石
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液无影响
16．下列反应中，反应后固体物质质量不变的是（　　）
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
13．硫酸亚铁铵俗名摩尔盐．化学式为x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O，可用来净水或治疗缺铁性贫血等．某实验小组利用下面的方法来测定其组成．
①NH4+含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，加适量水溶解，注人如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．
蒸氨结束后取下接收瓶，用1.0mol•L-1NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，到终点时消耗50mlNaOH溶液．
②Fe2+含量测定：向上述实验后的三颈瓶中加入过量的3%的双氧水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧得到2.0 g固体．
③结晶水含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，在质量为15g的坩埚中加热至200℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量质量为22.3g；重复上述加热、冷却、称量过程，发现两次称量结果相同．回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是当三颈烧瓶中压力过大时，安全管中液面上升，使三颈烧瓶瓶中压力稳定．
（2）冰盐水的作用是防止盐酸挥发．
（3）用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl时，可使用的指示剂是甲基橙或酚酞．
（4）测定Fe2+时．加人双氧水发生反应的化学方程式是2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3．
（5）如果在测定NH4+含量的过程中，亚铁元素部分被氧化，对Fe2+含量的测定无（填“有”或“无”）影响．
（6）根据①、②的数据，该摩尔盐晶体中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42- ）=2：1：2，z=6．
（7）根据③的数据，发现结晶水含量测定结果偏低．从实验过程分析，可能原因是无水固体在空气中冷却时吸收了空气中水蒸气．
14．下列金属氧化物均可由铝热反应制取相应的金属，其中金属化合价最低为（　　）
A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4

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