题目内容

【题目】下列物质的制备与工业生产相符的是

NH3 NO HNO3

浓HCl Cl2 漂白粉

MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg

饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 Al

A.①④⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.②④⑤

【答案】A

【解析】

试题分析:氨气发生催化氧化生成NO和H2O,生成的NO与氧气、水反应可以转化为硝酸,①正确;实验室制取氯气用二氧化锰氧化浓盐酸,而工业上利用电解饱和食盐水制备氯气,②不正确;氯化镁溶液中存在水解平衡MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,水解吸热,加热促进水解。且生成的氯化氢极易挥发,因此最终得到氢氧化镁固体,得不到氯化镁,③不正确;④属于侯氏制碱法原理,正确;铝土矿中含有两性氧化物氧化铝,能溶解在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠,偏铝酸钠吸收CO2即转化为氢氧化铝沉淀。氢氧化铝分解得到氧化铝。电解熔融的氧化铝即可冶炼金属铝,⑤正确,所以答案选A。

练习册系列答案
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【题目】汽车尾气中的主要污染物是NO和CO为减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:

(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJmol1(条件为使用催化剂)

已知:2C(s)+O2(g)2CO(g)H=﹣221.0kJmol1

C(s)+O2(g)CO2(g)H=393.5kJmol1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H = kJmol1

(2)T 在一容积不变的密闭容器中通入一定量的NOCO,用气体传感器测得不同时间NOCO的浓度如下表

时间/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/104 mol/L

10.0

4.50

c1

1.50

1.00

1.00

c(CO)/103 mol/L

3.60

3.05

c2

2.75

2.70

2.70

c2合理的数值为 (填字母标号)

A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.80

(3)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

实验组

温度/

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

H2O

CO

CO

H2

i

650

2

4

2.4

1.6

5

ii

900

1

2

1.6

0.4

3

iii

900

a

b

c

d

t

若a=2,b=1,则c= ,达平衡时实验组ii中H2O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为αii(H2O) αiii(CO)(填“<”、“>”或“=”)

(4)二甲醚是清洁能源,用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示

a、b、c按从大到小的顺序排序为

根据图象可以判断该反应为 反应(填吸热或放热)。

(5)CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准,该分析仪的工作原理类似于燃料电池,其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体,能传导O2

负极的电极反应式为

以上述电池为电源,通过导线连接成图2若X、Y为石墨,a为2 L 0.1 mol/L KCl溶液电解一段时间后,取25 mL 上述电解后的溶液,滴加0.4 mol/L醋酸得到图3曲线(不考虑能量损失和气体溶于水,溶液体积变化忽略不计)根据图2计算,上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g

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