题目内容
【题目】相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为
A. NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH
B. (NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH
C. (NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3
D. CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH
【答案】B
【解析】
pH越小溶液的酸性越强，硫酸氢铵是强酸的酸式盐，pH最小。硫酸铵和氯化铵是强酸的铵盐，铵根水解，溶液显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大于氯化铵中铵根离子浓度，酸性强于氯化铵而弱于硫酸氢铵。硝酸钠不水解，溶液显中性。物质的量浓度相同时，醋酸的酸性强于碳酸，醋酸钠的水解程度小于碳酸氢根的水解程度，而碳酸氢根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，则醋酸钠溶液的pH小于碳酸氢钠的，碳酸氢钠溶液的pH小于碳酸钠的。氢氧化钠是一元强碱，pH最大，所以①②③④⑤代表的物质分别为(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaOH。答案选B。
名校课堂系列答案
【题目】某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是______(填编号)。
(2)若测定结果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后又用待测液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(3)判断滴定终点的现象是______________________。
(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
(5)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。
滴定次数 | 待测体积(mL) | 标准烧碱溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
