Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、加入铝粉能产生H₂的溶液中可能大量共存的离子组：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• B、碳酸氢钠溶液中离子浓度的大小关系c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
• C、碳酸钠溶液中离子浓度的关系2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、向Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂的离子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,离子共存问题

专题：离子反应专题,盐类的水解专题

分析：A．加入铝粉能产生氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，能反应的离子不能存在；
B．碳酸氢钠中钠离子不水解，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，但程度都较小，溶液呈碱性；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．二者反应生成碳酸钙和次氯酸．

解答： 解：A．加入铝粉能产生氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，在强酸性条件下，亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应而不能共存，在强碱性条件下，氢氧根离子和亚铁离子生成沉淀、和铵根离子生成一水合氨，所以不能大量共存，故A错误；
B．碳酸氢钠中钠离子不水解，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，但程度都较小，溶液呈碱性，水和碳酸氢根离子电离都生成氢离子，只有碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D．二者反应生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式为Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CaCO₃↓，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子共存、盐类水解、离子方程式的书写等知识点，根据溶质的性质、离子方程式书写特点再结合守恒思想分析解答，注意A中酸性条件下硝酸根离子的强氧化性，为易错点．