题目内容
苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是（ ）
| A、都容易发生取代反应 |
| B、苯不能被KMnO4氧化 |
| C、苯只能在特殊条件下发生加成反应 |
| D、都能在空气中燃烧 |
考点：苯的性质,乙烯的化学性质
专题：有机反应
分析：依据乙烯和苯的结构特点：乙烯中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，苯中的化学键是介于双键和单键之间一种独特的化学键，解答此题．
解答：
解：A．乙烯中含有碳碳双键，易发生加成反应，故A错误；
B．苯中不含碳碳双键，不能被KMnO4氧化，故B正确；
C．苯在催化剂条件下，能够与氢气发生加成反应，生成环己烷，故C正确；
D．苯含碳和氢两种元素，能在空气中燃烧生成二氧化碳和水，故D正确；
故选：A．
B．苯中不含碳碳双键，不能被KMnO4氧化，故B正确；
C．苯在催化剂条件下，能够与氢气发生加成反应，生成环己烷，故C正确；
D．苯含碳和氢两种元素，能在空气中燃烧生成二氧化碳和水，故D正确；
故选：A．
点评：本题考查了苯和乙烯的结构和性质，题目难度不大，明确苯中碳碳键的特殊性是解题关键．
练习册系列答案
相关题目
下列有关说法正确的是（ ）
| A、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 |
| B、IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
| C、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |
| D、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H相等 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol Fe在过量的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |
| B、常温下，22.4L甲烷中含有的共价键数目为4NA |
| C、2mol SO2和1mol O2在密闭容器中催化加热，充分反应后，容器内分子总数为2NA |
| D、由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A、加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| B、碳酸氢钠溶液中离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-） |
| C、碳酸钠溶液中离子浓度的关系2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| D、向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- |
下列说法正确的是（ ）
| A、NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-） |
| B、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，三种溶液中水的电离程度：③＞①＞② |
| C、39g Na2O2与足量水反应后转移的电子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） |
| D、当6.9g Fe3O4与足量稀HNO3反应（还原产物只有NO），则参加反应的HNO3为0.28mol |
下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是（ ）
| A、Ba2+、Na+、H+、Cl- |
| B、Na+、K+、SO32-、Cl- |
| C、Al3+、K+、Br-、HCO3- |
| D、Fe3+、Na+、H2O2、SO42- |
常温下，在0.005mol/L H2SO4中，水的离子积是（ ）
| A、1×10-14 |
| B、1×10-12 |
| C、1×10-24 |
| D、1×10-4 |
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．