下列物质混合后.能发生离子反应的是( )A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液C．稀盐酸和碳酸钠溶液D．稀硫酸滴到铜片上题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．下列物质混合后，能发生离子反应的是（　　）

	A．	硫酸钠溶液和氯化钡溶液		B．	硝酸钠溶液与氯化钾溶液
	C．	稀盐酸和碳酸钠溶液		D．	稀硫酸滴到铜片上

分析根据离子之间能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能发生反应，以此来解答．

解答解：A．反应生成硫酸钡沉淀，可发生离子反应，故A选；
B．相互交换成分，不生成沉淀、气体、水等，则不发生离子反应，故B不选；
C．反应生成水、二氧化硫，可发生离子反应，故C选；
D．金属活动性顺序中Cu排在H之后，则Cu与稀硫酸不反应，故D不选；
故选AC．

点评本题考查离子反应的条件，为高频考点，把握复分解反应的条件及金属活动性顺序的应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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5．在一密闭容器内盛有溴化氢气体，在一定温度下建立如下化学平衡2HBr?H₂+Br₂-Q，如果升高温度：
（1）正反应速率将增大，逆反应速率将增大，原因是升高温度，单位体积内的活化百分数增大，则活化分子增多．
（2）化学平衡将向正方向移动，原因是升高温度化学平衡向着吸热方向进行，又该反应2HBr?H₂+Br₂-Q为吸热反应．
（3）混合气颜色将加深，原因是升高温度化学平衡向着吸热方向进行，即正向移动，溴单质浓度增大．

9．某温度下，水的离子积常数为1×10^-12，在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=1，0.1mol/L的NaOH溶液pH=11，若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，则混合液的pH值约为10．

6．写出下列化学方程式：
（1）乙醇的消去反应CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C₂H₄↑+H₂O
（2）乙醇催化氧化反应2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{铜}$2CH₃CHO+2H₂O
（3）氯乙烷的消去反应CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaCl+H₂O
（4）氯乙烷的水解反应CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂OH+NaCl．

13．工业上用碳还原SiO₂制取单质硅会发生如下副反应：SiO₂+3C═SiC+2CO↑．该反应中氧化剂与还原剂的质量比为（　　）

3．有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示．请回答：

（1）淡黄色粉末为过氧化钠（填名称），溶液中肯定没有Fe³⁺、Cu²⁺离子．
（2）当加入0.3mol淡黄色粉末时，生成气体成分是NH₃，O₂，物质的量之比是（假设生成的气体都能完全逸出）2：3．
（3）沉淀部分减少时的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）溶液中存在的各溶质阳离子及其物质的量分别是Mg²⁺：0.1mol；
NH₄⁺：0.1mol；
Al³⁺：0.1mol．

依据氧化还原反应：
2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃；
（2）银电极为电池的正极极，银电极发生的电极反应为Ag⁺+e^-=Ag；
（3）外电路中的电子是从X（或Cu）电极流向Ag电极．
（4）盐桥的作用是：平衡电荷，形成回路．

7．物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²．

电离能/（kJ•mol^-1）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1　821	15　390	21　771
B	738	1　451	7　733	10　540

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]²⁺有颜色（填“无”或“有”）．
（4）L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是Cl（填元素符号）．
（5）如图1所示是H₂O₂的空间构型，H₂O₂分子中每个氧原子都是杂化，H₂O₂为极性（填“极性”或“非极性”）分子．

（6）H₂S和H₂O₂的主要物理性质如表所示：

	熔点/K	沸点/K	水中溶解度（标况）
H₂S	187	202	2.6
H₂O₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是H₂O₂分子之间会形成氢键，熔沸点高，H₂O₂与水分子之间会形成氢键，溶解度大．
（7）如图2所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX₃的是b．

8．在下列变化过程中，有发生化学变化的是（　　）

	A．	荔枝酿酒		B．	酸雨侵蚀建筑物
	C．	空气液化制取氮气		D．	生石灰遇水成为熟石灰