题目内容

13．工业上用碳还原SiO2制取单质硅会发生如下副反应：SiO2+3C═SiC+2CO↑．该反应中氧化剂与还原剂的质量比为（　　）
A．36：60B．60：36C．1：2D．1：3

分析 SiO2+3C═SiC+2CO↑中，碳元素的化合价既升高又降低，其它元素的化合价都没有变化，以此来解答．

解答 解：因SiO2+3C═SiC+2CO↑中，碳元素的化合价既升高又降低，
则碳既是氧化剂又是还原剂，
碳由0降低为-4价时，作氧化剂，
碳由0升高到+2价时，作还原剂，
由方程式中的碳原子守恒，
则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
即该反应中氧化剂与还原剂的质量比是1：2，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化剂、还原剂的判断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．碳，硅，锗，锡，铅的单质及化合物是重要的工业材料．
（1）金刚石和石墨都是碳的两种同素异形体，相同条件下石墨更稳定，则石墨转化为金刚石的反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）SiO2在通信领域的一种重要用途是光导纤维的材料．SiO2晶体中的基本结构单元是SiO2
（3）SnCl2有较强的还原性，写出SnCl2与FeCl3溶液反应的离子方程式Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+
（4）铅丹（Pb3O4）可作为防锈用涂料，呈红褐色，可采用PbS在空气中连续氧化的方法制备：PbS→PbO→Pb3O4，写出第一步氧化的化学方程式2PbS+3O2=2PbO+2SO2，铅丹曾用于铁制品防锈，请说明它的主要危害导致人体中毒，1mol铅丹与足量浓盐酸反应时，转移的电子数目为2NA，写出该反应的化学方程式Pb3O4+8HCl（浓）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
4．实验室用如图所示装置制取乙烯．
（1）①仪器A的名称圆底烧瓶；
②A装置中主要反应的化学方程式是
（2）可以采用排水法法收集乙烯气体．
（3）若在导管口点燃乙烯，观察到的现象是乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟．
1．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，

（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
物质类别酸碱盐氧化物氢化物
化学式①H2SO4
②		③NaOH
④		⑤Na2SO4
⑥		⑦SO2
⑧SO3		⑨NH3
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②、④、⑥后面．
8．某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动．
（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu（用离子方程式表示）设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，则导线中通过0.3mol电子．

（2）用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”．如果+3价铁被氧化为QUOTE，试写出该反应的离子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
（3）如图2其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，石墨为阴（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）极．在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到铜（填“铁”或“铜”）电极附近溶液先变红，该电极的反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
18．下列物质混合后，能发生离子反应的是（　　）
A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液
C．稀盐酸和碳酸钠溶液D．稀硫酸滴到铜片上
5．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器C、E的名称分液漏斗、冷凝管
（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
①粗盐和泥沙：B     ②花生油和水：C
（3）下列关于仪器的使用说法正确的是BCD
A．A仪器可以用酒精灯直接加热
B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精
C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．E仪器中水的流向是上进下出
（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫红色．
2．已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，某同学推测其离于浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
②c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
③c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
④c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是醋酸钠，上述四种离子浓度的大小顺序为①（填编号）．
（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）等于c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系是c（H+）小于c（OH-）．
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）小于c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”），混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）．
3．下列关于物质组成的说法中正确的是（　　）
A．任何纯净物都是由一种元素组成的
B．一种元素只能组成一种单质
C．任何一种化合物都是由不同种元素组成的
D．任何物质都是由分子构成的

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