题目内容
19．黑火药爆炸时发生如下反应：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中作还原剂的物质是（ ）| A． | KNO3 | B． | C | C． | KNO3、S | D． | N2、CO2 |
分析 含元素化合价升高的物质为还原剂，在反应中被氧化，以此来解答．
解答 解：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合价降低，C元素化合价升高，则S和KNO3为氧化剂，被还原，C为还原剂，被氧化，
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化剂被还原，题目难度不大．
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9．
实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：
实验步骤：
向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；按图示连接装置加热烧瓶中混合液，通过分水器分离出水，用锥形瓶盛接收集产生的水；当不再有水生成，停止加热；冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；取有机层混合液减压蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯．请回答下列问题：
（1）A装置的名称是球形冷凝管．
（2）上述实验中浓硫酸有提高甲基丙烯酸甲酯产率的作用，其原理浓硫酸吸收产物水，能使酯化反应向正方向移动．但是浓硫酸过多，产率降低，原因是浓硫酸具有强氧化性，能氧化有机反应物．
（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为CH3OCH3（填一种即可）
（4）试剂X宜选择c．
a．饱和食盐水 b．氢氧化钠溶液 c．饱和碳酸钠溶液
（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为85.2%．实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是c．
a．分水器收集的水里含甲酯
b．实验条件下发生副反应
c．产品精制时收集部分低沸点物质
d．产品在洗涤、蒸发过程中有损失．
实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：| 药品 | 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | 密度（g•cm-3） |
| 甲醇 | 32 | -98 | -64.5 | 与水混溶，易溶于有机溶剂 | 0.79 |
| 甲基丙烯酸 | 86 | 15 | 161 | 溶于热水，易溶于有机剂 | 1.01 |
| 甲基丙烯酸甲酯 | 100 | -48 | 100 | 微溶于水，易溶于有机溶剂 | 0.944 |
向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；按图示连接装置加热烧瓶中混合液，通过分水器分离出水，用锥形瓶盛接收集产生的水；当不再有水生成，停止加热；冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；取有机层混合液减压蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯．请回答下列问题：
（1）A装置的名称是球形冷凝管．
（2）上述实验中浓硫酸有提高甲基丙烯酸甲酯产率的作用，其原理浓硫酸吸收产物水，能使酯化反应向正方向移动．但是浓硫酸过多，产率降低，原因是浓硫酸具有强氧化性，能氧化有机反应物．
（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为CH3OCH3（填一种即可）
（4）试剂X宜选择c．
a．饱和食盐水 b．氢氧化钠溶液 c．饱和碳酸钠溶液
（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为85.2%．实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是c．
a．分水器收集的水里含甲酯
b．实验条件下发生副反应
c．产品精制时收集部分低沸点物质
d．产品在洗涤、蒸发过程中有损失．
10．下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（ ）
| A． | C4H10属于烷烃的同分异构体有3种 | |
| B． | 结构为 的一溴代物有5种 | |
| C． | 分子组成是C4H80属于醛类的同分异构体有3种 | |
| D． | 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性 | |
| B． | CO2通入水玻璃中不可能得到硅酸 | |
| C． | SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 | |
| D． | SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑是制造玻璃的反应之一 |
14．一种从植物中提取的天然化合物，其结构为
，可用于制作香水．有关该化合物的下列说法正确的是（ ）
，可用于制作香水．有关该化合物的下列说法正确的是（ ）| A． | 分子式为C12H20O2 | B． | 该化合物可使酸性KMnO4溶液褪色 | ||
| C． | 该化合物可与NaOH溶液发生反应 | D． | 1 mol该化合物可与2 mol Br2加成 |
4．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、K+、SO42-、Br- | B． | Fe3+、Mg2+、HCO3-、Cl- | ||
| C． | H+、K+、I-、ClO- | D． | Ag+、NH4+、NO3-、Cl- |
11．经测定，某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 溶液中四种离子之间可能满足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） | |
| B． | 若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3•H2O，则不等式c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）一定正确 | |
| C． | 若溶液中四种离子满足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液中的溶质一定只有NH4Cl | |
| D． | 若溶液中c（Cl-）=c（NH4+），则该溶液呈中性 |
8．某溶液中有Fe2+、Mg2+、Al3+、Fe3+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
| A． | Fe2+ | B． | Mg2+ | C． | Al3+ | D． | Fe3+ |
