题目内容
11.经测定,某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法中错误的是( )A. | 溶液中四种离子之间可能满足:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) | |
B. | 若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3•H2O,则不等式c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(H+)一定正确 | |
C. | 若溶液中四种离子满足:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),则溶液中的溶质一定只有NH4Cl | |
D. | 若溶液中c(Cl-)=c(NH4+),则该溶液呈中性 |
分析 A、依据若溶液中溶质是大量氯化氢和少量氯化铵时,溶液中离子浓度大小分析判断;
B、溶质为氯化铵和氨水,当氨水大量时,溶液显示碱性时,则满足c(NH4+ )>c(NH3•H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+ );
C、根据离子浓度关系可知,该溶液可能为氯化铵溶液,有可能为氯化铵和氯化氢的混合物;
D、依据溶液中电荷守恒分析判断.
解答 解:A、某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,若溶液中溶质是大量氯化氢和少量氯化铵时,离子浓度大小为:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),故A正确;
B、若溶液中溶质是氯化铵和氨水,当氨水大量时,溶液显示碱性时,则满足c(NH4+ )>c(NH3•H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+ ),所以不一定有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(H+),故B错误;
C、由离子浓度关系:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)可知,溶质可能为氯化铵,有可能为氯化铵和氯化氢的混合物,所以溶液中溶质不一定只有氯化铵,故C错误;
D、当c(NH4+)=c(Cl-),根据溶液中电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)可得,c(H+)=c(OH-),则溶液一定呈中性,故D正确;
故选BC.
点评 本题考查离子浓度大小比较、盐的水解原理,题目难度中等,注意一水合氨为弱电解质的特点以及从溶液电中性的角度分析,掌握电荷守恒、物料守恒在离子浓度大小比较中的应用.
练习册系列答案
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