题目内容

4．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、Br-B．Fe3+、Mg2+、HCO3-、Cl-
C．H+、K+、I-、ClO-D．Ag+、NH4+、NO3-、Cl-

分析 离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的就能共存，据此分析解答．

解答 解：A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故A正确；
B．Fe3+、HCO3-发生双水解反应，所以不能大量共存，故B错误；
C．H+、I-、ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．Ag+、Cl-反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查双水解反应、氧化还原反应、复分解反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，易错选项是C．

练习册系列答案
相关题目
14．氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂．以白云石（化学式：MgCO3•CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学反应式是MgCO3=△=MgO+CO2↑．
（2）“研磨”的目的是增大反应物之间的接触面积，反应速度快且充分．
（3）加入氨水时反应的化学方程式为MgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；检验Mg（OH）2沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液，加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明已洗净．
（4）本流程中可以循环利用的物质是（NH4）2SO4、NH3．
（5）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是减少能源消耗，便于分离出CaCO3．
15．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．若保持温度不变，增加水蒸气的浓度，则K将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（4）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N2+6H2O．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
12．莽草酸的结构简式为，如图是以莽草酸A为原料的有机合成路线．

已知D的碳环上一氯代物只有两种．请继续回答下列问题：
（1）C有三种同分异构体，写出其中一种的结构简式
（任写一种）．
（2）莽草酸A→D的反应类型是消去反应．
（3）比莽草酸的碳原子数多一个且为苯的同系物的有机物有4种．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①D与足量的NaHCO3溶液反应：．
②D→E（需注明18O）：．
19．黑火药爆炸时发生如下反应：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中作还原剂的物质是（　　）
A．KNO3B．CC．KNO3、SD．N2、CO2
9．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为电极，则：
①用该装置制备氯气，电解质溶液为NaCl，X和Y均为惰性电极，X极发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，反应一段时间后，X极附近的pH增大（填“增大”“下降”或“不变”）．
②用该装置在银片上镀铜，X的电极材料为银，Y的电极材料为铜，电解液为硫酸铜溶液．当电解转移的电子的物质的量为0.1mol时，银片上镀上的铜的质量为3.2g．（已知M（Cu）=64g/mol）
③用该装置精炼铜，以CuSO4溶液为电解液进行电解，应选择纯铜作X电极（填“X”或“Y”），阴极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu．
16．下列装置或操作能达到目的是（　　）
A．装置①依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
B．装置②证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
C．装置③观察红纸褪色证明氯气具有漂白性
D．打开装置④中的止水夹，挤出胶头滴管中的液体，可观察到红色的喷泉
13．在氧化还原反应中，水被还原的是（　　）
A．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．3NO2+H2O═2HNO3+NO
14．与普通玻璃主要成分不相同的是（　　）
A．钢化玻璃B．玻璃纸C．有机玻璃D．水玻璃

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网