Question

【题目】已知反应：①101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol。下列结论中正确的是

A.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1

B.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1

C.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成2mol水，放出2×57.3kJ的热量

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应①101kPa时，C(s)+O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ/mol为碳不完全燃烧，完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，放热反应焓变小于0，放出的热量越多，焓变越小，若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1，故A正确；

B．根据A项分析，则△H3＜△H1，故B错误；

C．中和热是指稀溶液中强酸和强碱生成1molH2O放出的热量，稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成2mol水，同时还生成硫酸钡沉淀，则放出大于2×57.3kJ的热量，故C错误；

D．中和热是指稀溶液中强酸和强碱生成1molH2O放出的热量，醋酸是弱酸，电离时需要吸收热量，则放出的热量小于57.3kJ，故D错误；

答案选A。