题目内容
【题目】下列离子方程式中，正确的是
A.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
B.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O
HCO3-+OH-
C.氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－＋ClO－＋2H+
D.碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
【答案】B
【解析】
A．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O
Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，故A错误；
B．碳酸钠溶液显碱性的离子反应为CO32-+H2O
HCO3-+OH-，故B正确；
C．氯气通入冷水中的离子反应为Cl2+H2OCl-+HClO+H+，故C错误；
D．碳酸镁悬浊液中加醋酸的离子反应为MgCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Mg2+，故D错误；
故答案为B。
阅读快车系列答案【题目】甲、乙两同学为探究
与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：
操作 | 现象 |
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 | A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失 |
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 | |
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 | 尚未发现白色沉淀溶解 |
(1)A中反应的化学方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是_______，该沉淀的生成表明SO2具有_______性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是____；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______。
②进行实验，B中现象：
甲 | 大量白色沉淀 |
乙 | 少量白色沉淀 |
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___。
(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____。
