题目内容
【题目】将一包由Cu、
和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与
充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了
；向另一份混合物中加入
溶液恰好完全反应生成
和
假设不产生其他还原产物
，这些NO和
标准状况混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成
。则该硝酸的物质的量浓度为
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
将
拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少
为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为：
，根据Cu元素守恒可知
；另一份中加入800mL硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为
，且同时收集到NO，标准状况下
的物质的量为：
，由
可知，
，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中
，
，由铜元素守恒可知
，根据氮元素守恒可知
，硝酸的浓度为：
，选项B符合题意。
故选B。
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
小学期末标准试卷系列答案
【题目】常温下，有下列五种溶液：
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 | 0.01mol·L-1 CH3COOH溶液 | pH＝2 CH3COOH溶液 | 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 | 0.1mol·L-1 氨水 |
回答下列问题：
（1）溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：①_______④
（2）在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是_______
A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度
C 水电离出的c(H＋) D CH3COOH的物质的量
（3）用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。
A、
B、
C、c（H+）和c（OH-）的乘积 D、 OH-的物质的量
（4）联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：________。
【题目】氮的化合物在生产、生活中广泛存在
（1）键能是气态原子形成1mol化学键释放的最低能量。已知下列化学键的键能如表所示,写出1mol气态肼（NH2-NH2）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_________
化学键 | N≡N | O=O | N-N | N-H | O-H |
键能/(kJ/mol) | 946 | 497 | 193 | 391 | 463 |
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(NO）（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO）（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO）（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
该反应为_____________（填“放热”或“吸热”）反应乙容器中的反应在60min时达到平衡状态，则0-60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率V（NO）=_________
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____________Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____________（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=____________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
