题目内容
将一小块钠放入CuSO4溶液中，观察到现象是（ ）
| A、钠溶解，有Cu析出，并有气体产生 |
| B、钠溶解，有蓝色沉淀，有氢气产生 |
| C、有气体产生，无沉淀产生 |
| D、钠在液面逐渐消失，有气体产生和蓝色沉淀 |
考点：钠的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：钠的密度比水小，熔点低，将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成NaOH和氢气，且同时放出大量热，生成的NaOH和CuSO4发生复分解反应生成蓝色沉淀Cu（OH）2，据此分析解答．
解答：
解：钠的密度小于水，钠会浮在水面上；钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，且会有嘶嘶的响声；钠和水反应生成的氢氧化钠能和硫酸铜发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以溶液中会有蓝色沉淀生成，既有沉淀生成又有气体生成．
故选D．
故选D．
点评：本题考查了钠的与硫酸铜溶液反应现象，明确钠的性质是解本题关键，结合钠的密度、熔点、化学性质等来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
近几年来，我国重点城市已发布“空气质量日报”，其中首要污染物是指污染最严重的污染物，下列物质中已列入首要污染物并在2013年冬季对我国影响面积最大的是（ ）
| A、二氧化硫 | B、二氧化氮 |
| C、二氧化碳 | D、可吸入颗粒物 |
把3mol A和2.5mol B混合装进2升的固定体积的密闭容器里，使它们发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5分钟后达到平衡，生成1mol D，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min），下列叙述中错误的是（ ）
| A、A的平均反应速率为0.15mol/（L?min） |
| B、B的平衡浓度为2mol/L |
| C、B的转化率为20% |
| D、x=2 |
某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是（ ）
| A、Cu Zn |
| B、Na Zn |
| C、Fe Ca |
| D、Cu Ca |
乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列有关说法正确的是（ ）
| A、升高温度，平衡逆向移动，说明此反应△H＜0 |
| B、H2O分子间不存在氢键 |
| C、CH3CH2OH分子中α键和π键个数比为1：1 |
| D、每生成1mol乙醇转移电子6mol |
下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是（ ）
| A、SO2 |
| B、NH3 |
| C、Cl2 |
| D、H2 |
下列有关金属及其合金的说法正确的是（ ）
| A、钠与氧气反应时，反应条件不同产物不同 |
| B、铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 |
| C、保险丝的熔点比其成分金属的熔点低，所以电流过大可以熔断 |
| D、合金中至少含两种金属 |
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
| A、某温度下测得CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，则c（Na+）=c（CH3COO-） |
| B、0.1mol/L NH4HS溶液：c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-） |
| C、等浓度等体积的NH4Cl和HCl的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、相同条件下，浓度相同的Na2CO3、C6H5ONa、CH3COONa和NaOH溶液，其pH关系为：pH （Na2CO3）＞pH （CH3COONa）＞pH （C6H5ONa）＞pH （NaOH） |