题目内容
把3mol A和2.5mol B混合装进2升的固定体积的密闭容器里,使它们发生反应:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),经5分钟后达到平衡,生成1mol D,C的平均反应速率是0.1mol/(L?min),下列叙述中错误的是( )
A、A的平均反应速率为0.15mol/(L?min) |
B、B的平衡浓度为2mol/L |
C、B的转化率为20% |
D、x=2 |
考点:化学平衡的计算
专题:化学平衡专题
分析:A.利用速率之比等于化学计量数之比计算v(A);
B.利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度;
C.根据D的物质的量利用方程式计算参加反应的B的物质的量,再根据转化率定义计算;
D.根据v=
计算v(D),利用速率之比等于化学计量数之比计算x的值.
B.利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度;
C.根据D的物质的量利用方程式计算参加反应的B的物质的量,再根据转化率定义计算;
D.根据v=
| ||
△t |
解答:
解:A、速率之比等于化学计量数之比,故v(A)=
v(C)=
×0.10mol?L-1?min-1=0.15mol?L-1?min-1,故A正确;
B、5min后达到平衡生成1mol D,D的平衡浓度为0.5mol/L,则:
3A(气)+B(气)?2C(气)+2D(气),
开始(mol/L):1.5 1.25 0 0
变化(mol/L):0.75 0.25 0.5 0.5
平衡(mol/L):0.75 1 0.5 0.5
故B的平衡浓度为1mol/L,故B错误;
C、5min后达到平衡生成1mol D,由方程式可知参加反应的B为1mol×
=0.5mol,故B的转化率为
×100%=20%,故C正确;
D、5min后达到平衡生成1mol D,则v(D)=
=0.10mol?L-1?min-1,速率之比等于化学计量数之比,故x:2=0.1:0.1,解得x=2,故D正确;
故选B.
3 |
2 |
3 |
2 |
B、5min后达到平衡生成1mol D,D的平衡浓度为0.5mol/L,则:
3A(气)+B(气)?2C(气)+2D(气),
开始(mol/L):1.5 1.25 0 0
变化(mol/L):0.75 0.25 0.5 0.5
平衡(mol/L):0.75 1 0.5 0.5
故B的平衡浓度为1mol/L,故B错误;
C、5min后达到平衡生成1mol D,由方程式可知参加反应的B为1mol×
1 |
2 |
0.5mol |
2.5mol |
D、5min后达到平衡生成1mol D,则v(D)=
| ||
5min |
故选B.
点评:本题考查化学平衡的计算、化学反应速率、平衡常数等,题目难度中等,注意掌握三段式法解题法.
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