Question

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

• A、某温度下测得CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液pH=7，则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、0.1mol/L NH₄HS溶液：c（NH₄⁺）＜c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）
• C、等浓度等体积的NH₄Cl和HCl的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、相同条件下，浓度相同的Na₂CO₃、C₆H₅ONa、CH₃COONa和NaOH溶液，其pH关系为：pH （Na₂CO₃）＞pH （CH₃COONa）＞pH （C₆H₅ONa）＞pH （NaOH）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．混合溶液pH=7，不能说明该溶液呈中性，溶液呈存在电荷守恒；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．等浓度等体积的NH₄Cl和HCl的混合溶液中，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在铵根离子水解；
D．相同条件下，浓度相同的Na₂CO₃、C₆H₅ONa、CH₃COONa和NaOH溶液，氢氧化钠溶液的pH最大，酸根离子水解程度越大，其相应钠盐溶液pH越大．

解答： 解：A．混合溶液pH=7，不能说明该溶液呈中性，根据电荷守恒知，不能确定溶液中是否存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），所以c（NH₄⁺）＜c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），故B正确；
C．等浓度等体积的NH₄Cl和HCl的混合溶液中，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），铵根离子水解、HCl电离导致溶液中c（NH₄⁺）＜c（H⁺），故C错误；
D．相同条件下，浓度相同的Na₂CO₃、C₆H₅ONa、CH₃COONa和NaOH溶液，氢氧化钠溶液的pH最大，酸根离子水解程度越大，其相应钠盐溶液pH越大，酸根离子水解程度CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CH₃COO^-，所以pH大小顺序是pH （NaOH）＞pH （Na₂CO₃）＞pH （C₆H₅ONa）＞pH （CH₃COONa），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答，易错选项是A，注意pH=7的溶液不一定是中性溶液，为易错点．