题目内容
乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列有关说法正确的是（ ）
| A、升高温度，平衡逆向移动，说明此反应△H＜0 |
| B、H2O分子间不存在氢键 |
| C、CH3CH2OH分子中α键和π键个数比为1：1 |
| D、每生成1mol乙醇转移电子6mol |
考点：化学平衡的影响因素,化学键,含有氢键的物质
专题：基本概念与基本理论
分析：A、依据化学平衡移动原理分析判断；
B、水分子间氧原子和氢原子间形成氢键；
C、CH3CH2OH分子中不含π键；
D、依据化学方程式元素化合价变化，计算电子转移；
B、水分子间氧原子和氢原子间形成氢键；
C、CH3CH2OH分子中不含π键；
D、依据化学方程式元素化合价变化，计算电子转移；
解答：
解：A、反应升高温度，平衡向吸热的反应方向移动，逆向是吸热反应，所以正向为放热，A正确；
B、H2O分子间，氧原子和氢原子间存在氢键，故B错误；
C、CH3CH2OH分子中不含π键，故C错误；
D、2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），每生成1mol乙醇转移电子12mol，故D错误；
故选A．
B、H2O分子间，氧原子和氢原子间存在氢键，故B错误；
C、CH3CH2OH分子中不含π键，故C错误；
D、2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），每生成1mol乙醇转移电子12mol，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学平衡、氧化还原反应、物质结构、反应热和化学计量等知识，意在考查同学们的知识记忆能力和判断能力，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
（双选）下列物质在浓H2SO4作用下能发生消去反应的是（ ）
| A、CH3OH |
| B、（CH3）3COH |
| C、（CH3）3CCH2OH |
D、 |
E、 |
下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
| A、使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论 |
| B、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
| C、使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率 |
| D、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 |
氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ）
| A、该分子不能发生加成反应 |
| B、分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长 |
| C、分子中含有3个σ键和4个π键 |
| D、不和氢氧化钠溶液发生反应 |
将一小块钠放入CuSO4溶液中，观察到现象是（ ）
| A、钠溶解，有Cu析出，并有气体产生 |
| B、钠溶解，有蓝色沉淀，有氢气产生 |
| C、有气体产生，无沉淀产生 |
| D、钠在液面逐渐消失，有气体产生和蓝色沉淀 |
化学与能源开发，环境保护、生产生活等密切相关．下列有关说法正确的是（ ）
| A、二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性 |
| B、CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 |
| C、明矾可用于净水是因为它能够消毒杀菌 |
| D、静电除尘、血液透析均与胶体性质相关 |
原子序数从11～18的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（ ）
| A、电子层数 | B、核外电子数 |
| C、原子半径 | D、最外层电子数 |
由黄铁矿炼铜的过程中发生了反应：Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑，下列叙述正确的是（ ）
| ||
| A、该反应从氧化还原反应的电子转移看，与SO2+2H2S═3S+2H2O是同一反应类型 | ||||
| B、该反应中，氧元素氧化了硫元素 | ||||
C、该反应从氧化还原反应的电子转移角度看，与6NO2+8NH3
| ||||
| D、该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂 |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（ ）
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（ ）
| A、第一电离能：③＞①＞② |
| B、原子半径：③＞②＞① |
| C、电负性：③＞①＞② |
| D、最高正化合价：③＞②＞① |