题目内容
13．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ ）| A． | 浓硫酸是强电解质 | |
| B． | 弱电解质在水溶液中一定不能完全电离 | |
| C． | 强电解质的水溶液中不存在分子 | |
| D． | 弱电解质溶液的导电能力一定很弱 |
分析 强电解质和弱电解质均属于电解质，故均为化合物．
强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，无电解质分子存在；
弱电解质是在水溶液中和熔融状态下不能完全电离的电解质，有未电离的电解质分子存在，据此分析．
解答 解：A、强电解质和弱电解质均属于电解质，故均为化合物，而浓硫酸是混合物，既不是强电解质也不是弱电解质，故A错误；
B、弱电解质在水溶液中和熔融状态下均不能完全电离，故B正确；
C、强电解质本身能完全电离，在其水溶液中无强电解质分子存在，但还有水分子，故C错误；
D、强弱电解质的区别在于能否完全电离，与溶液的导电能力无关，即弱电解质的导电能力不一定弱，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了强弱电解质的区别，应注意的是强弱电解质的区别在于能否完全电离，与导电能力和溶解度无关．
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4．NaHSO4在水溶液中能电离出H+、Na+、和SO42-，下列对于NaHSO4的分类不正确的是（ ）
| A． | NaHSO4是盐 | B． | NaHSO4是一元酸 | C． | NaHSO4是钠盐 | D． | NaHSO4是酸式盐 |
8．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 反应中KMnO4被氧化 | |
| B． | HCl发生还原反应 | |
| C． | 每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol | |
| D． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 |
18．水的电离平衡为H2O═H+﹢OH-，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 向水中加入少量NH4Cl固体，水的电离程度增大 | |
| B． | 向水中投入金属钾，水的电离平衡向右移动 | |
| C． | 向水中加入浓氨水，c（OH-）增大 | |
| D． | 保持温度不变，向水中加入少量NaOH固体，Kw增大 |
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