题目内容

15．在CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O的平衡体系中，加入一定量的C2H518OH，当重新达到平衡时，18O原子应存在于（　　）
A．乙酸乙酯中B．乙酸中
C．水中D．乙酸、乙酸乙酯和水中

分析 根据酯化反应的原理，酸脱羟基醇脱氢，反应中乙醇只是失去氢原子，氧原子没有发生变化，反应后的乙酸乙酯中含有18O原子，据此进行分析即可．

解答 解：羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子的羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，所以18O存在于乙酸乙酯中，故选A．

点评 本题考查了酯化反应的原理，酸脱羟基醇脱氢，水中不会含有18O原子，充分考查了所学对酯化反应实质的掌握情况，本题难度中等．

练习册系列答案
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8．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：
根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是接触法，现代氯碱工业的装置名称是离子交换膜电解槽．
（2）写出生产过程中XFeYHCl （填化学式）
（3）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4．
（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少产品CuCl的损失；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl的水解．
（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体．
（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是生产中应防止CuCl的氧化和见光分解．
9．下列关于常见有机物的说法不正确的是（　　）
A．乙烯和苯都能使高锰酸钾溶液褪色
B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D．乙烯和甲烷可用溴水鉴别
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．使酚酞试液变红的溶液中：S2-、SO42-、SO32-、Na+
B．由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、K+
C．pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、NO3-
D．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、CO42-
10．下列实验操作或原理不正确的是（　　）
A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
B．抽滤时，滤纸要小于布氏漏斗
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较
20．下列递变规律正确的是（　　）
A．热稳定性：HCl＞HF＞H2OB．沸点：金刚石＞冰＞干冰
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2D．元素的最高正化合价：F＞S＞C
7．设阿伏加德罗常数的值为NA．下列叙述正确的是（　　）
A．1.0L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NA
B．常温下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA
C．常温下，0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
D．高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1NA
4．某有机物A的结构为Br-CH2-CH=CH-CH2OH，它不可能发生的反应是（　　）
A．与硝酸银溶液反应生成AgBrB．使溴的四氯化碳溶液褪色
C．与金属钠反应放出氢气D．使高锰酸钾溶液褪色
5．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4     ②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③氧化性：F2＞Cl2＞S       ④还原性：Cl-＜S2-     ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤

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