Question

5．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄     ②碱性：Ba（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂
③氧化性：F₂＞Cl₂＞S       ④还原性：Cl^-＜S^2-     ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S．

• A． ①②③
• B． ②③④
• C． ①②④⑤
• D． ①②③④⑤

Answer 1

分析 ：①Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱；②同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐减弱；③非金属性越强，则单质的氧化性越强；④氧化性越强，对应离子的还原性越弱；⑤同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，且非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

解答 解：①Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故①正确；
②同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐减弱，所以碱性：Ba（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂，故②正确；
③已知非金属性F＞Cl＞S，则单质的氧化性F₂＞Cl₂＞S，故③正确；
④氧化性越强，对应离子的还原性越弱，氧化性：Cl₂＞S，所以还原性：Cl^-＜S^2-故④正确；
⑤同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，已知非金属性：F＞Cl＞S，且非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有稳定性：HF＞HCl＞H₂S，故⑤正确．
故选D．

点评 本题考查元素周期表的递变规律，题目难度不大，注意单质、化合物的性质与金属性、非金属性的关系．