题目内容
7．设阿伏加德罗常数的值为NA．下列叙述正确的是（ ）| A． | 1.0L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NA | |
| B． | 常温下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA | |
| C． | 常温下，0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA | |
| D． | 高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1NA |
分析 A、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
B、氢气所处的状态不是标况，不能根据气体摩尔体积为22.4L/mol来计算；
C、CO2和SO2中均含2个氧原子；
D、合成氨的反应为可逆反应，进行不彻底．
解答 解：A、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故A错误；
B、氢气所处的状态不是标况，不能根据气体摩尔体积为22.4L/mol来计算，故其物质的量不是0.05mol，则转移的电子数不是0.1NA个，故B错误；
C、CO2和SO2中均含2个氧原子，故0.05mol混合气体中含有的氧原子的物质的量为0.1mol即0.1NA个，与混合气体中两者的比例无关，故C正确；
D、1.4g氮气的物质的量n=$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol，0.3g氢气的物质的量为0.15mol，但氨气合成氨的反应为可逆反应，进行不彻底，故生成的氨气分子的个数小于0.1NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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20．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1
（5）操作c为蒸发浓缩、冷却结晶过滤洗涤干燥等．
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeS04•7H20），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的（写出一点即可）．
（7）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Ni（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1
（5）操作c为蒸发浓缩、冷却结晶过滤洗涤干燥等．
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeS04•7H20），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的（写出一点即可）．
（7）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
1．
分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey（CN）z]，研究表明它的结构特性是：Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上．其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是（ ）
分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey（CN）z]，研究表明它的结构特性是：Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上．其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 该晶体是离子晶体 | |
| B． | M的离子位于上述晶胞面心，呈+2价 | |
| C． | 晶体的化学式可表示为MFe2（CN）6，且M为+1价 | |
| D． | M的离子位于上述晶胞体心，呈+2价 |
15．在CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O的平衡体系中，加入一定量的C2H518OH，当重新达到平衡时，18O原子应存在于（ ）
| A． | 乙酸乙酯中 | B． | 乙酸中 | ||
| C． | 水中 | D． | 乙酸、乙酸乙酯和水中 |
2．
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：
操作如下：
①在50mL三颈烧瓶中投入几粒沸石，将18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸（过量），3～4滴浓硫酸按一定顺序均匀混合，安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10% Na2CO3洗，再水洗，最后转移至锥形瓶并干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯加入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
请回答有关问题：
（1）写出任意一种正丁醇同类的同分异构体的结构简式CH3CH2CH（OH）CH3．
（2）仪器A中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）步骤 ①向三颈烧瓶中依次加入的药品是：正丁醇，浓硫酸，冰醋酸．
（4）步骤 ②中，用 10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去酯中混有的乙酸和正丁醇．
（5）步骤 ③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高，（填“高”或“低”）原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇
（6）该实验生成的乙酸正丁酯的产率是65%．
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：| 化合物 | 相对分子质量 | 密度/g•cm-3 | 沸点/℃ | 溶解度g/l00g水 |
| 正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
| 冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
| 乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
①在50mL三颈烧瓶中投入几粒沸石，将18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸（过量），3～4滴浓硫酸按一定顺序均匀混合，安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10% Na2CO3洗，再水洗，最后转移至锥形瓶并干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯加入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
请回答有关问题：
（1）写出任意一种正丁醇同类的同分异构体的结构简式CH3CH2CH（OH）CH3．
（2）仪器A中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）步骤 ①向三颈烧瓶中依次加入的药品是：正丁醇，浓硫酸，冰醋酸．
（4）步骤 ②中，用 10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去酯中混有的乙酸和正丁醇．
（5）步骤 ③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高，（填“高”或“低”）原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇
（6）该实验生成的乙酸正丁酯的产率是65%．
12．下列物质的分离方法不正确的是（ ）
| A． | 用结晶的方法分离汽油和水 | |
| B． | 用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙 | |
| C． | 用重结晶的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 | |
| D． | 蒸馏法分离乙酸（沸点118．）和乙酸乙酯（沸点77.1．） |
19．将乙醛和乙酸分离的正确方法是（ ）
| A． | 加热蒸馏 | |
| B． | 先加入烧碱溶液，之后蒸馏出乙醛；再加入浓硫酸，蒸馏出乙酸 | |
| C． | 加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离 | |
| D． | 利用银镜反应进行分离 |
16．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电子从锌电极通过电流表流向铜电极 | |
| B． | 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 | |
| C． | 取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 | |
| D． | 铜电极上发生的电极反应是2H++2e-═H2↑ |
某有机物A的结构简式如图．
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