下列说法正确的是( )A．1molFe与足量盐酸反应.转移的电子总数为1.806×1024个B．常温常压下.1 mol羟基(-OH)所含电子数为6.02×1024个C．常温常压下.34g H2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个D．58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×1023个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.806×10²⁴个
	B．	常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含电子数为6.02×10²⁴个
	C．	常温常压下，34g H₂O₂中含有共用电子对数为1.806×10²⁴个
	D．	58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×10²³个

分析 A、铁与盐酸反应变为+2价；
B、羟基不显电性；
C、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含3对共用电子对来分析；
D、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含2mol离子来计算．

解答解：A、铁与盐酸反应变为+2价，故1mol铁与盐酸反应转移2mol电子即2_NA个，故A错误；
B、羟基不显电性，即1mol-OH含9N_A个电子，故B错误；
C、34g双氧水的物质的量为1mol，而双氧水中含3对共用电子对，故1mol双氧水中含3mol共用电子对即3N_A个，故C正确；
D、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而1mol氯化钠中含2mol离子，即2N_A个，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

11．

一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（I）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$写出该反应的化学方程式C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）；．
（Ⅱ）若该密闭容器中加人的是2molFe（a）与1molH₂O（g）．发生3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H＜0，t₁秒时，H₂的物质的量为0.20mol，到第t₂称时恰好达到平衡．此时H₂的物质的量为0.35mol．
（1）t₁-t₂这段时间内的化学反应速率v（H₂）$\frac{0.03}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol•L^-1•s^-1．
（2）若继续加人2molFe（s），则平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．再继续通人1mol H₂O（g）．达到平衡后．H₂物质的量为0.7mol．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t₃时改变了某种条件．改变的条件是升高了温度或增大了H₂的浓度．

12．有如下两个反应：（1）Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；（2）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．判断Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺氧化性强弱顺序排列正确的是（　　）

Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

Cu²⁺＞Fe³⁺＞Fe²⁺

Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

Fe²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺

	A．	1mol乙烯与Cl₂完全加成，然后再与Cl₂完全取代，共需5mol Cl₂
	B．	乙烯、苯都能使溴水褪色，两者的褪色原理相同
	C．	2-丁烯不存在顺反异构体
	D．	研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯→元素定量分析（确定实验式）→测定相对分子质量（确定分子式）→波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种
	B．	甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内
	C．	乙二醇与甘油互为同系物
	D．	油脂在烧碱溶液中能发生水解反应

6．由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量为104.0.1mol A充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重17.6g．回答下列问题：
（1）有机物A的分子式是：C₄H₈O₃．
（2）A能与碳酸氢钠反应．A中含有的官能团的名称是羧基和羟基．
（3）A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B．写出化学方程式：

．
（4）A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br₂的四氯化碳溶液褪色的化合物C．写出A生成C的化学方程式：

；反应类型是：消去反应．利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是：

；
（5）A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个-CH₃，两个-CH-；能与银氨溶液反应产生银镜现象．写出E与Ag（NH₃）₂OH溶液反应的化学方程式：

．

13．

如图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）．请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO₂和CO混合气体中的CO₂和CO分离．
可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液．
（1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，分液漏斗中盛放的试剂是稀硫酸；
（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是浓硫酸．
（3）打开活塞a时，分离出来的气体是CO；要得到另一种气体时，正确的操作是关闭a，打开b，换气体收集装置接收CO₂．

10．用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是（　　）

	A．	在稀硫酸溶液中滴加少量硫酸铜溶液
	B．	不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
	C．	不用1 mol/L稀硫酸，改用2 mol/L硫酸
	D．	不用铁片，改用铁粉

11．氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有（　　）

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