题目内容
13.如图所示,a、b均为活塞,可控制气体的通过和液体的加入,实验前活塞均已关闭(仪器的固定装置已省略).请选择最适宜的试剂,利用下图,把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离.可供选择的试剂有:浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液.
(1)甲装置的烧瓶中盛放的试剂是氢氧化钠溶液,分液漏斗中盛放的试剂是稀硫酸;
(2)乙装置的瓶中盛放的试剂是浓硫酸.
(3)打开活塞a时,分离出来的气体是CO;要得到另一种气体时,正确的操作是关闭a,打开b,换气体收集装置接收CO2.
分析 由实验装置可知,甲、乙分别为除杂、干燥装置,则甲中NaOH溶液吸收CO2,乙中浓硫酸干燥CO,从而分离,然后利用分液漏斗中的稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2,以此来解答.
解答 解:由实验装置可知,甲、乙分别为除杂、干燥装置,则甲中NaOH溶液吸收CO2,乙中浓硫酸干燥CO,从而分离,然后利用分液漏斗中的稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2,
(1)由上述分析可知,甲装置的烧瓶中盛放的试剂是氢氧化钠溶液,分液漏斗中盛放的试剂是稀硫酸,故答案为:氢氧化钠溶液;稀硫酸;
(2)乙装置的瓶中盛放的试剂是浓硫酸,可干燥气体,故答案为:浓硫酸;
(3)打开活塞a时,分离出来的气体是CO;要得到另一种气体时,正确的操作是关闭a,打开b,换气体收集装置接收CO2,故答案为:CO;关闭a,打开b,换气体收集装置接收CO2.
点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及装置和试剂的作用为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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3.下列物质:(1)Na(2)石墨(3)Na2O (4)SO2 (5)CO2 (6)SO3 (7)NH3•H2O (8)H2S (9)HCl (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2 (12)熔融的NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液.属于电解质的有
( )
( )
A. | (3)(7)(9)(10)(11)(12) | B. | (3)(7)(9)(10)(11)(14) | C. | (3)(7)(8)(9)(10)(11)(12) | D. | (1)(3)(7)(8)(9)(10)(11)(12) |
4.如表中评价合理的是( )
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评 价 |
A | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至 SO42-沉淀完全: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | 正 确 |
B | 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸: CO32-+2H+=CO2↑+H2O | 错误,碳酸镁不应写成离子形式 |
C | 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色: Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ | 正 确 |
D | NaOH溶液中通入少量CO2反应:OH-+CO2=HCO3- | 正 确 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
1.下列说法正确的是( )
A. | 1molFe与足量盐酸反应,转移的电子总数为1.806×1024个 | |
B. | 常温常压下,1 mol羟基(-OH)所含电子数为6.02×1024个 | |
C. | 常温常压下,34g H2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个 | |
D. | 58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×1023个 |
8.在相同温度相同体积的甲、乙两容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),甲容器中充入1molSO2和1molO2,乙容器充入2molSO2和2molO2.下列叙述错误的是( )
A. | 化学反应速率:乙>甲 | B. | 平衡后O2的浓度:乙>甲 | ||
C. | 平衡后SO2的转化率:乙>甲 | D. | 平衡后混合气体的密度:乙>2甲 |
18.RO3n-中共有x个电子,R原子的质量数为A,则a克RO3n-中含有质子的物质的量为( )
A. | $\frac{a}{A+48}$(x-n)mol | B. | $\frac{a}{A+48}$(x-24-n)mol | C. | $\frac{a}{A+48}$(x+n)mol | D. | (x-n)mol |
3.下列关于胶体的说法中正确的是( )
A. | 布朗运动是胶体特有的运动方式,只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液 | |
B. | 向Fe(OH)3胶体中加入过量的稀硫酸,最终使胶体发生聚沉形成沉淀物 | |
C. | 一般的,胶体微粒具有较大的表面积,能吸附某些离子而带电荷,故在电场作用下会产生电泳现象 | |
D. | 胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 |