题目内容
10．用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是（ ）| A． | 在稀硫酸溶液中滴加少量硫酸铜溶液 | |
| B． | 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 | |
| C． | 不用1 mol/L稀硫酸，改用2 mol/L硫酸 | |
| D． | 不用铁片，改用铁粉 |
分析 加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，以此解答．
解答 解：A．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出铜，形成铜铁原电池，反应速率增大，故A不选；
B．浓硫酸与铁反应生成二氧化硫而不生成氢气，或发生钝化，故B选；
C．硫酸浓度增大，可增大反应速率，故C不选；
D．D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．
故选B．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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20．
某混合溶液中，一定含有Cl-、Br-、I-，可能含有的离子如下表所示．
为探究其成分，进行了以下实验：
探究一：取10mL该混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
探究二：取1L该混合溶液，向该溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示．
下列说法中错误的是（ ）
某混合溶液中，一定含有Cl-、Br-、I-，可能含有的离子如下表所示．| 可能大量含有的阳离子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 | CO32-、AlO2-、NO3- |
探究一：取10mL该混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
探究二：取1L该混合溶液，向该溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示．
| Cl2的体积（标准状况） | 5.6L | 11.2L | 22.4L |
| n（Cl-） | 2.5mol | 3.0mol | 4.0mol |
| n（Br-） | 3.0mol | 2.8mol | 1.8mol |
| n（I-） | X mol | 0 | 0 |
| A． | X=0.3 | |
| B． | 溶液中n（Cl-）：n（Br-）：n（I-）=10：15：4 | |
| C． | 加入的氢氧化钠溶液的浓度为1.45mol•L-1 | |
| D． | 溶液中大量存在的离子共有六种 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.806×1024个 | |
| B． | 常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含电子数为6.02×1024个 | |
| C． | 常温常压下，34g H2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个 | |
| D． | 58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×1023个 |
18．RO3n-中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n-中含有质子的物质的量为（ ）
| A． | $\frac{a}{A+48}$（x-n）mol | B． | $\frac{a}{A+48}$（x-24-n）mol | C． | $\frac{a}{A+48}$（x+n）mol | D． | （x-n）mol |
19．下列物质的保存方法不正确的是（ ）
| A． | 钠保存在细口瓶中，并加煤油液封 | |
| B． | 氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处 | |
| C． | Na2CO3溶液保存在无色瓶中，塞橡皮塞 | |
| D． | 工业上将Cl2贮存在钢瓶中 |