题目内容
【题目】微粒M和N，肯定属于同族元素且化学性质相似的是（ ）
A.结构示意图：M为
，N为
B.原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2
C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
【答案】C
【解析】
A. 结构示意图：M为
，N为
，它们不属于同族，故A错误；
B. 原子核外电子排布式：M为1s22s2是第IIA族元素，N为1s2是0族元素，它们不属于同族，故B错误；
C. M原子基态2p轨道上有一对成对电子，说明为2p4，N原子基态3p轨道上有一对成对电子，说明为3p4，同主族，化学性质也相似，故C正确；
D. M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，可能为2p1或2p5，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子，可能为3p1或3p5，因此可能不是同主族，故D错误。
综上所述，答案为C。
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【题目】常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
化学式 | HF | HCN | H2CO3 |
电离常数 | Ka＝3.5×10﹣4 | Ka＝5.0×10﹣10 | Ka1＝4.3×10﹣7， Ka2＝5.6×10﹣11 |
（1）c(H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为________________。
（2）0.0lmol/L的HCN溶液中，c(H+)约为_____mol/L。使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_______________________。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a_____b（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_____n2。
（4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为_______________。
（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱__________________。
