题目内容

【题目】航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，反应方程式表示为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列对该反应的叙述中错误的是( 　)

A.瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

B.从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能

C.反应的焓变小于零

D.在方程式后增加ΔH及其数值即为热化学方程式

【答案】D

【解析】

A．由题给信息可知，航天飞机的固体燃料燃烧时瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，A项正确；

B．固体燃料反应为放热反应，从能量转化的角度分析，主要为化学能转变为热能和动能，B项正确；

C．该反应为放热反应，反应的焓变小于零，C项正确；

D．热化学方程式中还需标注各物质的聚集状态，且ΔH数值应与方程式中各物质的化学计量数相对应，仅仅在方程式后增加ΔH及其数值不是正确的热化学方程式，D项错误；

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验)。

实验步骤：

(1)在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

(2)当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。

(3)打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

(4)在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。

(5)更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

回答下列问题：

(1)乙中发生反应的化学方程式为_________。

(2)实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_________。

(3)将甲装置与丙装置连接的目的是_______。

(4)有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如图：

上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是______(用“I”、“II”、“III”代号回答)。

(5)若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2> Fe3+> I2的结论，则步骤为：

①往丙的漏斗中加入两种试剂____、___和一种溶剂_____。

②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。

③如果观察到丙中溶液________则结论正确。

④停止通入Cl2

【题目】下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（ ）

A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol—1

B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C. 图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3

D. 图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

【题目】依巴斯汀是一种抗过敏药物，羟基依巴斯汀(H)是该药物在人体中的初级代谢产物，其人工合成路线如下：

已知：

R-ClR-NH-R’

(1)F的结构简式为____________________

(2)下列说法不正确的是__________

A.l mol B可以和4 mol H2加成

B.X具有碱性

C.C可以发生取代、消去、加成等反应

D.1 mol E可以和3 mol NaOH反应

(3)写出由C生成D的反应方程式__________________________________________

(4)在F生成G过程中，Na2CO3的作用：___________________________________

(5)以苯和为原料合成，请设计出合成路径。___________

(6)有机物Y的分子组成比X(C5H11NO)多1个“CH2”，写出三个满足下列条件的Y的同分异构体：________________________

①Y的分子中含有六元环状结构

②核磁共振氢谱表明Y分子中含有4种不同化学环境的氢

【题目】为纪念迪米特里·门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”．元素周期表是科学界最重要的成就之一，表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

请按要求回答下列问题：

(1)将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是(填元素符号)______；用原子结构解释原因，理由是：_________

(2)元素②与⑥的氢化物的稳定性顺序为________(填化学式)；

(3)元素②与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与①的最高价氧化物反应的化学方程式为__________

(4)元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是___

【题目】密闭容器中发生可逆反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是

A.容器的压强恒定不变

B.混合气体的颜色不再改变

C.H2、I2、HI的浓度相等

D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

【题目】已知A--F六种有机化合物是重要的有机合成原料，结构简式见下表，请根据要求回答下列问题：

化合物

A

B

C

结构简式

化合物

D

E

F

结构简式

写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式： ______ 。

A.核磁共振氢谱有4组峰

B.能发生水解反应

C.在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀

化合物B是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体，下列有关描述不正确的是______ 填字母。

A.能与氯化铁溶液显色分子中含有羧基、羟基等官能团

C.能与溴水反应能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳

化合物B在一定条件下，可以与NaOH溶液发生反应，则1mol化合物B最多需要NaOH的物质的量为 ______ 。

化合物C与D在一定条件下发生如下转化得到高分子化合物Z，部分产物已略去。

反应中D与按物质的量1：1反应生成Y，则反应的化学方程式为 ______ 。

化合物D与银氨溶液反应的化学方程式有机物用结构简式表示： ______ 。

化合物F是合成克矽平的原料之一，克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下反应均在一定条件下进行：

反应是原子利用率的反应，则该反应的化学方程式为 ______ ；

上述转化关系中没有涉及的反应类型是 ______ 填代号。

加成反应消去反应还原反应氧化反应加聚反应取代反应。

【题目】实验室制备Cl2通常采用如图所示装置：

(1)A装置中发生反应的化学方程式是________；每生成0.5 mol Cl2，被氧化的物质的物质的量是_____mol。

(2)仪器a的名称是_________；

(3)B装置中所盛的试剂是________________；

(4)实验时，通常采用密度为1.19 g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为________；

(5)将如图装置代替装置D和E，可进行“氯气与金属钠反应”的实验，以下叙述正确的是________。

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B. 玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C. 玻璃管中，钠燃烧时会产生苍白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

(6)E装置中发生反应的化学方程式是________________；为验证E装置反应后的溶液中存在Cl-，正确的操作是_____________。

【题目】某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。

根据要求回答相关问题：

（1）甲装置中，通入氢气的电极为________(填“正极”或“负极”)，该极电极反应式为________；若将KOH溶液换成硫酸溶液，则正极电极反应式为__________________________。

（2）关于乙装置，下列说法正确的是________(填序号)；

①溶液中Na＋向C极移动

②从C极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下Fe极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

该装置中发生的总反应的离子方程式为__________________________。

（3）乙装置中，X为阳离子交换膜，反应一段时间后交换膜左侧溶液中pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若用饱和MgCl2溶液代替饱和氯化钠溶液，则该装置中发生的总反应______(填“改变”或“不变”)。

（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)，精铜电极上的电极反应式为_______________________________。

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