题目内容
【题目】实验室制备Cl2通常采用如图所示装置：
(1)A装置中发生反应的化学方程式是________；每生成0.5 mol Cl2，被氧化的物质的物质的量是_____mol。
(2)仪器a的名称是_________；
(3)B装置中所盛的试剂是________________；
(4)实验时，通常采用密度为1.19 g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为________；
(5)将如图装置代替装置D和E，可进行“氯气与金属钠反应”的实验，以下叙述正确的是________。
A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B. 玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C. 玻璃管中，钠燃烧时会产生苍白色火焰
D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
(6)E装置中发生反应的化学方程式是________________；为验证E装置反应后的溶液中存在Cl-，正确的操作是_____________。
【答案】MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 1 分液漏斗 饱和食盐水 11.9 mol/L ABD Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 取少量烧杯内吸收Cl2的溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明其中还有Cl-
【解析】
浓盐酸与MnO2混合加热反应产生Cl2，制取的Cl2中含有杂质HCl、H2O蒸气，先通过饱和NaCl溶液除去HCl，再通过浓硫酸干燥Cl2，然后在装置D中收集。由于Cl2是大气污染物，在排放前要进行尾气处理，可根据其与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，据此解答。
(1)在A装置中浓盐酸与MnO2混合加热反应产生Cl2，反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；根据方程式可知：每反应产生1 mol Cl2，转移2 mol电子，氧化2 mol HCl，则反应生成0.5 mol Cl2，被氧化的HCl的物质的量是1 mol；
(2)根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗；
(3)B装置中所盛的试剂是饱和食盐水，作用是除去Cl2中的杂质HCl；
(4)密度为1.19 g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度c=
mol/L=11.9 mol/L；
(5)Cl2与Na反应方程式为：2Na +Cl2
2NaCl。
A. 该反应产生NaCl白色固体，因此会看到有白烟现象，A正确；
B. 由于NaOH溶液能够与Cl2发生反应，所以玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气，B正确；
C. 玻璃管中，钠燃烧时会产生黄色火焰，C错误；
D. 若Cl2未被NaOH溶液完全吸收，逸出的氯气会与KI发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色，若完全被吸收，就不会出现蓝色，所以在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D正确；
故合理选项是ABD；
(6)在E装置中，Cl2与NaOH溶液发生反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；为验证E装置反应后的溶液中存在Cl-，正确的操作是取少量烧杯内吸收Cl2的溶液于试管中，先向溶液中加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，就证明溶液中含Cl-，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。
