[题目]下列不是应用了电解池原理的是( )A. 电镀 B. 工业制镁 C. 牺牲阳极的阴极保护法 D. 氯碱工业制Cl2等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列不是应用了电解池原理的是（）

A. 电镀 B. 工业制镁 C. 牺牲阳极的阴极保护法 D. 氯碱工业制Cl2等

【答案】C

【解析】A项，电镀是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程，故A不符合题意；B项，工业用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，故B不符合题意；C项，牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法，是防止金属腐蚀的一种方法，即将还原性较强的金属与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀，故C符合题意；D项，氯碱工业通过电解饱和NaCl溶液来制Cl2等，故D不符合题意。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

（1）铜元素位于元素周期表中_________(填写周期、族)；基态Fe原子的价层电子轨道表达式为_____；

（2）硫位于第VIA 族，该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是_________(必要化学用语及文字简答)。

（3）基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是__________。

（4）由铝和氯元素组成的化合物熔点190℃、在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。请写出其蒸气分子的结构式______________(如有配位键，请用“→”表示 )。（5）黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体混合物和废气,固体混合物中有X和Y两化合物。固体化合物X的晶胞模型如图甲所示：

①化合物X的化学式：___________；

②废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子杂化方式为___________；SO3分子空间构型是___________。

（6）黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的晶胞模型如图乙，已知丫晶体密度为ρg/cm3，则Y 晶体中晶胞边长是_____cm。

【题目】A、B、C、D、E五种有机物有如下转化关系。已知B可以发生银镜反应，D气体密度是氢气的14倍。

根据图示，

（1）试写出A、C、E的结构简式：A_____、C_______、E________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

A→D:_______________________;

A→B: _______________________。

【题目】小明上次考试化学没考好，很沮丧。班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）

①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键

③共价键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中

④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱

⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物

⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

⑦化学反应一定伴随着能量的变化

⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素

A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

【题目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是 D原子最外层电子数的3倍。试回答：

（1）写出元素的名称：A________、C________。

（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：_______、_______。

（3）C的固态氧化物属于_______晶体，写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途_______。

（4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_______ （写水化物的分子式）。

（5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。

【题目】右图为原电池示意图，回答下列问题：

（1）该装置能够将_________能转化成电能。

（2）锌是原电池的_______极，放电过程中____（填“得”或“失”）电子，发生_______反应。

（3）电子是由_______极通过导线流向________极。

（4）铜电极的电极的反应式为____________________

（5）总反应的化学方程式为_______________________

【题目】甲醇(CH3OH)重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

（1）T℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①反应2min到5min,用氢气表示的平均反应速率v(H2)=_____________。

②下列说法正确的是_____________(填字母序号)。

A．达到平衡时，CO的转化率为50%

B．5min后容器中压强不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

E．加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高CO和H2平衡的转化率

③下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是__________(填字母序号)。

A．混合气体密度不发生改变 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

C．v(CO)正=2v(H2)逆 D．n(CO)与n(H2)的比值不变

（2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.5molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0.3molCO和0.3mo1CH3OH(g)，则此平衡将______________(填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”)移动。

（3）若压强、投料比x=n(CO)/n(H2)对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p1_____p2(填“=”“>”或“<”)。

（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，已知：CH3OH、H2的燃烧热(△H)分別为-726．9kJ/mol、-285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是__________________________。

【题目】化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

Ⅰ．丙烷（C3H8）是一种优良的燃料，下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（I）过程中的能量变化图。试回答下列问题：

（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：__________。

（2）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为__________。

Ⅱ．用下图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是__________。

（2）近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，通过以下数据计算中和热△H=__________（结果保留小数点后一位）。

温度实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度t2/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

（3）若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”）。

（4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．将以上四实验测量温度均纳入计算平均值

【题目】卤代烃在碱性条件下发生水解反应，碱的作用是

A. 催化剂 B. 氧化剂

C. 促进反应向水解方向进行 D. 促进反应向逆反应方向进行

试题分类