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【题目】下列不是应用了电解池原理的是( )

A. 电镀 B. 工业制镁 C. 牺牲阳极的阴极保护法 D. 氯碱工业制Cl2

【答案】C

【解析】A项,电镀是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程,故A不符合题意;B项,工业用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁,故B不符合题意;C项,牺牲阳极的阴极保护法,又称牺牲阳极保护法,是防止金属腐蚀的一种方法,即将还原性较强的金属与被保护金属相连构成原电池,还原性较强的金属作为负极发生氧化反应而消耗,被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀,故C符合题意;D项,氯碱工业通过电解饱和NaCl溶液来制Cl2等,故D不符合题意。

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【题目】甲醇(CH3OH)重要的溶剂和替代燃料,工业上用COH2在一定条件下制备CH3OH的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H

1T℃时,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入2molCO4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①反应2min5min,用氢气表示的平均反应速率v(H2)=_____________

②下列说法正确的是_____________(填字母序号)

A.达到平衡时,CO的转化率为50%

B5min后容器中压强不再改变

C.达到平衡后,再充入氩气,反应速率增大

D2minv()>v()2minv()<v()

E.加入催化剂可以加快化学反应速率,同时提高COH2平衡的转化率

③下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是__________(填字母序号)

A.混合气体密度不发生改变 B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

Cv(CO)=2v(H2) Dn(CO)n(H2)的比值不变

2某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO1.2molH2,达到平衡时容器体积为2L,且含有0.5molCH3OH(g),则该反应平衡常数的值为_______,此时向容器中再通入0.3molCO0.3mo1CH3OH(g),则此平衡将______________(向正反应方向向逆反应方向”)移动。

3若压强、投料比x=n(CO)/n(H2)对反应的影响如图二所示,则图中曲线所示的压强关系:p1_____p2(“=”“>”“<”)

4工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2H2,已知:CH3OHH2的燃烧热(H)分別为-7269kJ/mol-285.8kJ/mol,则常温下CO2H2反应生成CH3OHH2O的热化学方程式是__________________________

【题目】化学反应都有能量变化,吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

Ⅰ.丙烷(C3H8)是一种优良的燃料,下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(I)过程中的能量变化图。试回答下列问题:

(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式:__________

(2)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量,则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为__________

Ⅱ.用下图所示的装置进行中和热的测定实验,分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验,回答下列问题:

(1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是__________,除此之外,装置中的一个明显错误是__________

(2)近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃),通过以下数据计算中和热△H=__________(结果保留小数点后一位)。

温度

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

(3)若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)。

(4)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)_____

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.将以上四实验测量温度均纳入计算平均值

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