题目内容

9．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．B物质的相对分子质量D．气体的总物质的量

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、随着反应的进行体系压强不变，容器内压强保持不变，不一定达平衡状态，故A错误；
B、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，即正逆反应速率相等，故B正确；
C、反应体系中B物质的相对分子质量始终不变，不一定达化学平衡状态，故C错误；
D、反应体系中气体的物质的量是一定值，不一定平衡，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．

练习册系列答案
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19．已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（　　）X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W．
A．N2B．NO2C．NH3D．NO
20．下列各组有机物中互为同分异构体的是（　　）
A．和B．CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3
C．和D．和
17．下列叙述正确的是（　　）
A．pH=3的溶液与pH=11的溶液混合后pH值不一定等于7
B．同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH值必定大于60℃的pH值
C．同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH值必定小于对应正盐的pH值
D．因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH值小于亚硫酸钠溶液pH值
4．硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．
（1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O：Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，更稳定．
②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为2NA．
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp、sp2，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是N．
（2）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连（如图）．则1molH3BO3的晶体中有3 mol氢键．硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3•H2 O，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+，则[B（OH）4]-含有的化学键类型为共价键、配位键．
14．有A、B、C、D四种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C；C是地壳中含量最大的金属元素；
②D是非金属元素，它跟氢化合可生成气态氢化物HD，在室温时，D的单质是液体，易挥发，需液封保存；
（1）B位于周期表中第三周期第IIA族，C的原子结构示意图是
（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是．
（3）在上述四种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的化学式是NaOH，酸性最强的物质的化学式是HBrO4．
（4）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
1．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（　　）
A．钠熔化成小球
B．钠块沉在乙醇液面的下面
C．钠块在乙醇的液面上游动
D．钠块表面有气泡放出，有轻微爆炸产生
18．侯氏制碱法制取纯碱的生产流程如图1所示：

某小组同学在实验室模拟该流程制纯碱，设计如下：
可供选择的试剂有：6mol•L-1盐酸、6mol•L-1硫酸、浓氨水、生石灰、石灰石、氯化铵、蒸馏水和冰．（夹持仪器略）
请回答：
（1）A装置中所装试剂是6mol/L 盐酸和石灰石，B装置的作用是除去CO2中的HCl．
（2）用相关化学用语说明D装置制取气体的原理氧化钙与水反应放热，使NH3•H2O分解产生NH3溶液中c（OH-）增大，使
NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-平衡逆向移动，利于NH3的逸出，CaO与水结合平衡逆向移动．
（3）检验D装置中产生的气体的方法从C中取出D装置导管，将湿润的红色石蕊试纸放于导管口处，若变蓝，则产生的气体为NH3．
（4）根据下表中四种物质的溶解度，回答：
0℃10℃20℃30℃40℃
NaCl35.735.836.036.336.6
NH4HCO311.915.821.027.0-
NaHCO36.98.19.611.112.7
NH4Cl29.433.337.241.445.8
①侯氏制碱是在30℃左右进行生产的，那么沉淀池中在3030℃C时析出的物质X是NaHCO3，分离方法过滤．C装置中反应的化学方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
②依据上表和工业流程图1，为了从C装置中分离后的溶液中得到更多的副产品NH4Cl，可采取的措施是a、c．
a．加NH3和NaCl       b．通入CO2      c．降低温度
（5）C装置中产品X经煅烧得到纯碱，其中常含有少量的NaCl，为测定其纯度，某实验小组设计的以下方案正确的是②、③．
①取纯碱样品ag于试管中，溶解后，加入过量盐酸，用碱石灰吸收产生的气体，碱石灰增重bg．
②取纯碱样品ag于试管中，溶解后，先加入过量硝酸酸化，再滴加过量的AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg．
③取纯碱样品ag于试管中，溶解后，滴加过量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg．
13．将Ca（OH）2加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．下列说法中正确的是（　　）
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．恒温下向溶液中加入CaO后，溶液中的c（OH-）不变
D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca（OH）2固体的质量不变

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