Question

【题目】某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示.下列有关说法正确的是(　　)

A.向10 mL Ag＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]

B.0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

C.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点

D.该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-36

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、刚开始产生Ag2S沉淀时，c2（Ag＋）×c（S2－）=Ksp（Ag2S），其中c（Ag＋）=0.1mol·L－1，则此时c（S2－）=mol·L－1=6.4×10-48mol·L－1，同理，刚产生刚开始产生CuS沉淀时，c （Cu2＋）×c（S2－）=Ksp（CuS），其中c（Cu2＋）=0.1mol·L－1，则此时c（S2－）=mol·L－1=10-34.4mol·L－1，所以Ag＋先沉淀，故A错误；

B、Na2S溶液中质子守恒关系为c（OH－）=c（H＋）+c（HS－）+2c（H2S），故B错误；

C、a、c两点Cu2＋、S2－的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b点可认为是NaCl溶液，水的电离没有被促进，水的电离程度最小，故C错误；

D、b点CuCl2和Na2S溶液恰好反应生成CuS沉淀，即为CuS的饱和溶液，溶液中c（S2－）=c（Cu2＋）=10-17.7，Ksp（CuS）=c（S2－）×c（Cu2＋）=10-17.7×10-17.7=10-35.4=100.6×10-36，即Ksp（CuS）数量级为10-36，故D正确；

故选D。