题目内容
【题目】在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】解:A、图象中压强p1到达平衡时间短,故图象中p1>p2 , 与题意不符,故A错误;B、图象中压强p2到达平衡时间短,图象中p1<p2 , 增大压强,平衡时生成物Z的物质的量减小,与实际相符,故B正确;
C、图象中压强p1到达平衡时间短,故图象中p1>p2 , 与题意不符,故C错误;
D、图象中压强p2到达平衡时间短,图象中p1<p2 , 增大压强,平衡时生成物Z的物质的量增大,与实际不相符,故D错误;
故选B.
一定温度下,增大压强,反应速率增大,到达平衡的时间缩短,该反应正反应是体积增大的反应,平衡向逆反应移动,平衡时Z的物质的量减小,据此结合选项解答.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度T的关系如表:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题:
(1)该反应为反应.(填“吸热”或“放热”)
(2)830℃,c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,该反应(填“是”或“否”)达到的化学平衡状态.
(3)800℃时,固定容积的密闭容器中,放入混合物,起始浓度为c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率(填“大”、“小”或“不能确定”)
(4)830℃时,在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2 , 平衡后CO2的转化率为 , H2的转化率为(用分数表示).若再充入1mol H2则H2的转化率为(增大,减少,不变)
【题目】某同学完成如下实验。
(1)实验记录(请补全表格中空格)
实验步骤 | 实验现象 | 离子方程式 |
①溶液分层 ②下层呈橙色。 | _____________ | |
①溶液分层 ②__________ | Br2+2I-=I2+2Br- |
(2)该实验的目的是______________________。
(3)氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素,最外层电子数相同,从上到下, _________,得电子能力逐渐减弱。