Question

【题目】下表为元素周期表的一部分。

（1）⑥在元素周期表中的位置是___________________________。

（2）在上表元素中，非金属性最强的是________（填元素符号）。

（3）比较①、⑤的原子半径和气态氢化物的稳定性：原子半径小的是________（填元素符号），气态氢化物更稳定的是______________（填化学式）。

（4）③的最高价氧化物对应的水化物与④的氧化物反应的离子方程式是：

_____________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 第3周期VIIA族 F N NH3 Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O

【解析】由图可得，①为N、②为F、③为Na、④为Al、⑤为P、⑥为Cl。

（1）⑥为Cl，在元素周期表中的位置是第3周期VIIA族。（2）同周期，越往右元素非金属性越强，同主族，越往上元素非金属性越强，故上表元素中，非金属性最强的是F。（3）①为N，⑤为P，同主族，越往下原子半径越大，故N原子半径较小；同主族，越往下非金属性越弱，气态氢化物稳定性越差，故NH3更稳定。（4）③为Na、④为Al，③的最高价氧化物对应的水化物（NaOH）与④的氧化物(Al2O3)反应的离子方程式是：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O。