题目内容

【题目】在Cl2+S2-=2Cl-+S↓的离子反应中，S2-代表的物质可以是（ ）

A.H2SB.KHSC.FeSD.Na2S

【答案】D

【解析】

A．H2S为弱电解质，在离子方程式中保留化学式H2S，故A不选；

B．KHS为弱酸的酸式盐，在离子方程式中用HS-表示，故B不选；

C．FeS不溶于水，在离子方程式中用化学式FeS表示，故C不选；

D．Na2S易溶于水，在离子方程式中用S2-表示，故D选；

故选D。

练习册系列答案
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【题目】在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是 (　　)

A. 容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 B. 定容时仰视刻度线

C. 容量瓶中原有少量的蒸馏水 D. 移液时，不慎将液体流到瓶外

【题目】已知有以下相互转化关系，试回答：

（1）写出B的化学式：_____，D的化学式：___________________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式：___________________。

（3）写出由A转变成B的离子方程式：___________________。

（4）向G溶液加入A的离子方程式：___________________。

【题目】[化学一选修3：物质结构与性质]

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对立的辐射波长为_____________nm(填序号)。

A.589.2 B.500.3 C.650.2 D.434.4

(2)K和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是________________________。

(3)基态I原子中，核外电子占据最高能层的符号为_____________________。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长a=0.446am，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，K与O间的最短距离为________nm，与K紧邻的O个数为_____________________。

(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于__________位置。

【题目】CH3Cl常温下是气体，难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂。实验室可用下图制备CH3Cl，制备装置的分液漏斗和烧瓶分别盛装甲醇和浓盐酸。

(1)CH3Cl 的电子式为____________________。

(2)某学生在关闭活塞X的情况下做此实验发现，收集到一定量气体产物所消耗的甲醇和浓盐酸混合液的量比正常情况下多(装置气密性良好)? 的原因：__________________________。

(3)该装置制备CH3Cl 的方程式为_________________________。

(4)由ZnCl2·6H2O晶体制得无水ZnCl2的实验方法是________________________。

(5)该装置存在缺陷：______________________________，若要检验CH3Cl 中Cl元素需进行的操作是_____________________。

(6) 某化学兴趣小组为了探究CH3Cl与CH4的稳定性差别，设计实验验证CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。已知生成物中含两种气体产物：将CH3Cl制备装置中产生的气体依次通过________________(填序号)，若观察到__________________，则证明CH3Cl稳定性弱于CH4。

A.酸性高锰酸钾溶液 B.蒸镏水 C.NaOH 溶液

【题目】乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（　　）
A.乙醇、乙酸都能与金属钠反应
B.乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应
C.乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色
D.乙醇、乙酸互为同分异构体

【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是

A．氯元素的化合价升高 B．Na2SO3是还原剂

C．NaClO3发生氧化反应 D．H2SO4被还原

【题目】四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：

(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋

加入铁屑的作用是 。

(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。

(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝ 。

(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项)。

(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用 方法。


TiCl4

SiCl4

熔点/℃

－25.0

－68.8

沸点/℃

136.4

57.6

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