题目内容
【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度T的关系如表:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题:
(1)该反应为反应.(填“吸热”或“放热”)
(2)830℃,c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,该反应(填“是”或“否”)达到的化学平衡状态.
(3)800℃时,固定容积的密闭容器中,放入混合物,起始浓度为c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率(填“大”、“小”或“不能确定”)
(4)830℃时,在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2 , 平衡后CO2的转化率为 , H2的转化率为(用分数表示).若再充入1mol H2则H2的转化率为(增大,减少,不变)
【答案】
(1)吸热
(2)否
(3)小
(4);
;减小
【解析】解:(1)根据表中数据知,升高温度平衡常数增大,说明平衡正向移动,则正反应是吸热反应,所以答案是:吸热;(2)该反应浓度商= =0.6<1.0,浓度商小于平衡常数,没有达到平衡状态,平衡正向移动,所以答案是:否;(3)该反应浓度商=
=0.6<0.9,浓度商小于平衡常数,平衡正向浓度,则正反应速率大于逆反应速率,即H2O的消耗速率比生成速率小,所以答案是:小;(4)设参加反应的c(CO2)=xmol/L,开始时c(CO2)=2mol/L、c(H2)=1mol/L,
该反应中CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),
开始(mol/L)2 1 0 0
反应(mol/L)x x x x
平衡(mol/L)2﹣x 1﹣x x x
化学平衡常数K= =1.0
x= ,
二氧化碳转化率= =
=
;
氢气转化率= =
=
;
若再充入1mol H2 , 平衡正向移动,但转化的氢气物质的量远远小于加入的氢气物质的量,所以氢气转化率减小,
所以答案是: ;
;减小.
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识,掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%.

【题目】下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体, | HNO3分解成了NO2 |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
C | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
D | 取某溶液少量,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀 | 该溶液中一定含有大量的SO |
A. A B. B C. C D. D