Question

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K与温度T的关系如表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
（1）该反应为反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，该反应（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态．
（3）800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率（填“大”、“小”或“不能确定”）
（4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2 ， 平衡后CO2的转化率为 ， H2的转化率为（用分数表示）．若再充入1mol H2则H2的转化率为（增大，减少，不变）

Answer 1

【答案】
（1）吸热
（2）否
（3）小
（4）；；减小
【解析】解：（1）根据表中数据知，升高温度平衡常数增大，说明平衡正向移动，则正反应是吸热反应，所以答案是：吸热；（2）该反应浓度商= =0.6＜1.0，浓度商小于平衡常数，没有达到平衡状态，平衡正向移动，所以答案是：否；（3）该反应浓度商= =0.6＜0.9，浓度商小于平衡常数，平衡正向浓度，则正反应速率大于逆反应速率，即H2O的消耗速率比生成速率小，所以答案是：小；（4）设参加反应的c（CO2）=xmol/L，开始时c（CO2）=2mol/L、c（H2）=1mol/L，
该反应中CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），
开始（mol/L）2 1 0 0
反应（mol/L）x x x x
平衡（mol/L）2﹣x 1﹣x x x
化学平衡常数K= =1.0
x= ，
二氧化碳转化率= = = ；
氢气转化率= = = ；
若再充入1mol H2 ， 平衡正向移动，但转化的氢气物质的量远远小于加入的氢气物质的量，所以氢气转化率减小，
所以答案是： ； ；减小．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．