Question

【题目】工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知在25℃时：

C(石墨)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=-111kJ/mol

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-394kJ/mol

则25℃时，1molCO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应的△H为( )

A. +41kJ/mol B. -41kJ/mol C. -283kJ/mol D. -131kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

(1)给相关的热化学方程式编号①C(石墨)+O2(g)=CO(g),△H=-111kJ/mol；②H2(g)+O2(g)=H2O(g),△H=-242kJ/mol；③C(石墨)+O2(g)=CO2(g),△H=-394kJ/mol。由盖斯定律可知，③-②-①得：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)，△H=△H3-△H2-△H1=-394kJ/mol-(-242kJ/mol)-(-111kJ/mol)=-41kJ/mol；答案选B。