题目内容
【题目】如图所示,一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图,请回答。
(1)“O”点为什么不导电___________________。
(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为____________。
(3)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是_________。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可选择__________。
A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固体KOH D.加水
E.加固体CH3COONa F.加Zn粒 G.加MgO固体 H.加Na2CO3固体
(5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是______________。
A.c(H+) B.H+个数 C.CH3COOH分子数 D.c(H+)/c(CH3COOH)
【答案】冰醋酸未电离,无自由移动的离子 c<a<b c ACEFGH BD
【解析】
(1)冰醋酸在O点未能电离,不存在自由移动的离子,因此导电性为0;(2)溶液的导电性越强,溶液中氢离子浓度越大,所以a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是c<a<b;(3)醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释促进电离。所以a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是c点;(4)A.加热促进醋酸电离,则溶液中醋酸根离子浓度增大,故正确;B.加很稀的NaOH溶液,促进醋酸电离,但溶液的体积增大,导致醋酸根离子浓度减小,故错误;C.加KOH固体,氢氧化钾和氢离子反应促进醋酸电离,所以醋酸根离子浓度增大,故正确;D.加水稀释能促进醋酸电离,但醋酸根离子浓度减小,故错误;E.加固体CH3COONa,能抑制醋酸电离,但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子,所以醋酸根离子浓度增大,故正确;F.加入锌粒,和氢离子反应,促进醋酸电离,所以醋酸根离子浓度增大,故正确;G.加MgO固体和氢离子反应,促进醋酸电离,所以醋酸根离子浓度增大,故正确;H.加Na2CO3固体,和氢离子反应,促进醋酸电离,所以醋酸根离子浓度增大,故正确;答案选ACEFGH;(5)A.在稀释过程中,溶液的体积增大,氢离子的浓度减小,故A错误;B.弱电解质越稀,电离度越大,即电离出的氢离子数越多,故B正确;C.弱电解质越稀,电离度越大,平衡向右移动,CH3COOH分子数减少,故C错误;D.加水稀释,促进电离,n(CH3COO-)、n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,则c(H+)/c(CH3COOH)增大,故D正确;故答案为:BD。
【题目】Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据,分析以下数据,回答下列问题:
序号 | 硫酸的体积/mL | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶于酸的时间/s | 生成硫酸锌的质量/g |
1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m1 |
2 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 25 | 70 | m2 |
3 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 35 | 35 | m3 |
4 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | 45 | 5.0 |
5 | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 35 | 30 | m5 |
(1)化学反应速率本质上是由___________________决定的,但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明________对反应速率有影响,该因素对反应速率的具体影响是:其它条件相同时,________________反应速率越快。
(2)我们最好选取实验1、2和4研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时,反应物间的________________反应速率越快。
(3)若采用与实验1完全相同的条件,但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液,发现反应速率明显加快。原因是__________________________________________。
Ⅱ.某温度时,在5 L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题:
(5)反应开始至2 min,Y的平均反应速率_____________________。
(6)分析有关数据,写出X、Y、Z的反应方程式______________________________。