题目内容
【题目】下列实验现象及结论正确的是
A. 向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀,再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀,则证明KSP (AgCl)> KSP (AgI)
B. 等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者
C. Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中,无气泡生成,说明Ka: H2CO3>H3BO3
D. 若弱酸的酸性H2A>H2B>HA->HB-,则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中,离子数目前者等于后者
【答案】C
【解析】
A、硝酸银足量、氯化钠少量,则反应后有剩余的硝酸银,加入碘化钾后,碘离子与剩余的硝酸银反应,无法达到实验目的;
B、醋酸钠的水解程度小于氢氰酸钠的水解程度,钠离子的浓度不变且相等,ClO-的水解程度较大,溶液中OH-的浓度较大,H+的浓度较小,由电荷守恒可知前者大于后者;
C、向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液,无气泡冒出,可说明H3BO3较弱;
D、
A项、加入的氯化钠应该过量,否则无法证明氯化银沉淀转化成碘化银,则无法证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故A错误;
B项、HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱,由越弱越水解知,醋酸钠的水解程度小于氢氰酸钠的水解程度,ClO-+H2OHClO+OH-,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,
CH3COONa溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),NaClO溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-),钠离子的浓度不变且相等,ClO-的水解程度较大,溶液中OH-的浓度较大,H+的浓度较小,故阳离子的浓度之和较小,则CH3COONa溶液中阴离子的总物质的量大于NaClO,故B错误;
C项、向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液,无气泡冒出,可说明H3BO3较弱,Ka: H2CO3>H3BO3,故C正确;
D项、H2A酸性强于H2B,Na2B水解程度大,B2—离子水解生成HB-和氢氧根离子数增多,离子数目前者小于后者,故D错误。
【题目】下表为元素周期表的一部分,表中列出12种元素在周期表中的位置,请回答:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | |||||||
二 | ⑦ | ⑨ | ||||||
三 | ② | ④ | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||
四 | ③ | ⑤ |
(1)这12种元素中,化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号或化学式,下同),得电子能力最强的原子是______,常温下单质为液态的非金属单质是____________。
(2)失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是________________,
(3)写出⑦⑧⑨与①形成的简单化合物中最稳定的分子式________。写出⑧⑩两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式________ 。
(4)写出⑨⑩与①形成的化合物中沸点最低的化学式______酸性最强的化学式_______。
(5)写出④的单质置换出⑦的单质的化学反应方程式:__________________。②和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________。
(6)用电子式表示⑤与⑨组成的二元化合物的形成过程________________________。