题目内容
【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3+Cl2PCl5.达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )
A. 0.40mol B. 0.20mol
C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol,小于0.40mol
【答案】C
【解析】试题分析:移走1.0molPCl3和0.5molCl2,相当于在原来的基础减少一半,加入平衡和原平衡等效,此时PCl3的物质的量为0.2mol,但移走反应物相当于减小浓度,平衡向逆反应方向移动,PCl5物质的量减小,即小于0.2mol,故选项C 正确。

【题目】自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物.现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液,为制取纯净的CuCl22H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯.
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH,见表.请回答:
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9 | 6.7 |
(1)加入氧化剂的目的是___________________________ .
(2)最适合作氧化剂X的是_______(填序号).
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
在酸性条件下,氧化剂X与Fe2+反应的离子方程式为________________________ .
(3)加入的物质Y以调节溶液pH,Y的化学式是 _____,pH的范围是 ________.
(4)只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl22H2O晶体,HCl气流起的作用是:____________________________
(5)已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS).地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO4溶液,再向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝(CuS).用离子方程式解释ZnS能转变为CuS的原因 __________________________________.